2013-2014學年河北省保定市高陽中學高一（下）周練化學試卷（三十一）

一、選擇題

• 1．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（　?。?/h2>

  A．電子層數(shù)	B．核電荷數(shù)
  C．核外電子數(shù)	D．最外層電子數(shù)
  組卷：237引用：23難度：0.9

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• 2．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的化合物是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．Na2O2

  C．Cl2

  D．CO2
  組卷：208引用：11難度：0.9

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• 3．下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是（　?。?/h2>

  A．HI  HCl  H2S  PH3	B．PH3  H2S  HCl  HBr
  C．HF  HCl  H2S  SiH4	D．NH3  PH3  H2S  HCl
  組卷：75引用：4難度：0.9

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• 4．X⁺和Y^2-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．X的原子序數(shù)比Y的小

  B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

  C．X和Y原子的電子層數(shù)相等

  D．X的原子半徑比Y的大
  組卷：18引用：4難度：0.9

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• 5．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　?。?/h2>

  A．銅片、石墨棒，稀硫酸

  B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液

  C．鋅片、銅片，稀鹽酸

  D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液
  組卷：148引用：40難度：0.7

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• 6．人造地球衛(wèi)星用一種高能電池-銀鋅電池，該電池的電極反應式為：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，據(jù)此判斷Ag₂O是（　?。?/h2>

  A．負極，發(fā)生氧化反應	B．正極，發(fā)生氧化反應
  C．負極，發(fā)生還原反應	D．正極，發(fā)生還原反應
  組卷：86引用：118難度：0.7

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• 7．10mL 1mol?L^-1鹽酸與一小塊大理石的化學反應：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，下列措施能使化學反應速率提高的是（　　）

  A．加入一定量的CaCl2

  B．加入5 mL 1.5 mol?L-1鹽酸

  C．加入15 mL 0.5 mol?L-1鹽酸

  D．加入5 mL H2O
  組卷：14引用：5難度：0.9

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• 8．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b 相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)＞b＞c＞d

  B．a(chǎn)＞c＞d＞b

  C．c＞a＞b＞d

  D．b＞d＞c＞a
  組卷：406引用：78難度：0.7

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• 9．下列說法正確的是（　　）

  A．離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵

  B．所有非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵

  C．電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素

  D．判斷化學變化的可靠方法是看有無化學鍵的變化
  組卷：91引用：4難度：0.5

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• 10．下列電子式書寫錯誤的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：477引用：29難度：0.9

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三、計算題

• 30．在1L密閉容器中有0.1molSO₂和0.05molO₂發(fā)生反應，恒溫下30min后達到平衡。
  （1）若得到0.06molSO₃，求SO₂的轉(zhuǎn)化率；
  （2）求30min內(nèi)的反應速率：v（SO₃）、v（O₂）、v（SO₂）。
  （3）求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比。
  組卷：0引用：1難度：0.7

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• 31．在盛有500mL 0.1mol/LCuSO₄和0.4mol/LH₂SO₄混合溶液的大燒杯中．用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：
  （1）寫出電極反應式：負極

   

  ；正極

   

  ．
  （2）電極上共析出氫氣的質(zhì)量．
  組卷：22引用：1難度：0.3

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