在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大燒杯中．用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗6.5g時(shí)，試完成：
（1）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+；正極Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑．
（2）電極上共析出氫氣的質(zhì)量．
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑
【解答】
【點(diǎn)評】
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