2023-2024學(xué)年湖北省武漢市武昌實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)是（　?。?br />①Na₂O、Fe₂O₃、Al₂O₃屬于堿性氧化物
  ②CO₂、NO₂能與水反應(yīng)生成酸屬于酸性氧化物
  ③蔗糖、硝酸鉀和氨水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
  ④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
  ⑤鹽酸屬于混合物，而液氯、冰水混合物均屬于純凈物
  ⑥電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電

  A．5

  B．4

  C．3

  D．2
  組卷：31引用：2難度：0.8

  解析
• 2．從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，下列由鋁制取硝酸鋁最適宜的方法是（　?。?/div>

  A．AlN O 2 Al2O3 稀 HN O 3 Al（NO3）3

  B．Al S △ Al2S3 O 2 △ Al2O3 稀 HN O 3 Al（NO3）3

  C．Al 稀 HN O 3 Al（NO3）3

  D．Al O 2 △ Al2O3 稀 HN O 3 Al（NO3）3
  組卷：64引用：2難度：0.8

  解析
• 3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

  A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

  B．雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：3H2O2+2 M n O - 4 +6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

  C．等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+ NH + 4 + HCO - 3 =BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

  D．用醋酸和淀粉—KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的 IO - 3 ： IO - 3 +5I-+6H+=3I2+3H2O
  組卷：27引用：2難度：0.7

  解析
• 4．下列現(xiàn)象或應(yīng)用中與膠體有關(guān)且說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．水泥廠(chǎng)和冶金廠(chǎng)常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染

  B．向氯化鐵飽和溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色的Fe（OH）3沉淀

  C．向有污染的水中加入膠體，具有殺菌消毒的作用

  D．將Fe（OH）3膠體放置一段時(shí)間后，會(huì)出現(xiàn)渾濁
  組卷：12引用：2難度：0.8

  解析
• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．1mol氖氣中含有的電子數(shù)為20NA

  B．等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為5NA

  D．氧氣與23g鈉反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA～2NA
  組卷：40引用：2難度：0.8

  解析
• 6．北京冬奧會(huì)或第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)于2022年2月4日至2022年2月20日在中華人民共和國(guó)北京市和河北省張家口市聯(lián)合舉行。某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。以下描述錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．如圖缺少分解反應(yīng)

  B．如圖有兩個(gè)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

  C．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由Ba（OH）2溶液一步轉(zhuǎn)化生成NaOH溶液

  D．氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)，隨著二者相對(duì)量的不同，可能出現(xiàn)NaOH、NaHCO3溶質(zhì)組合
  組卷：21引用：3難度：0.6

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)，工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式是（未配平）：Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O。
  （1）配平化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
  

   

  Fe（NO₃）₃+

   

  NaOH+

   

  Cl₂→

   

  Na₂FeO₄+

   

  NaNO₃+

   

  NaCl+

   

  H₂O
  

   

  
  （2）汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

   

  （N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值），被氧化的N原子的物質(zhì)的量為

   

  。
  （3）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
  11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
  此反應(yīng)中氧化劑為

   

  ，60molCuSO₄能氧化白磷（P₄）的物質(zhì)的量是

   

  。
  （4）大蘇打的成分是Na₂S₂O₃?5H₂O，常用于防毒面具中吸收氯氣，若1molNa₂S₂O₃完全反應(yīng)，失去8mol電子，寫(xiě)出其水溶液吸收氯氣的離子方程式

   

  。
  （5）過(guò)氧化氫是一種廣泛使用的綠色氧化劑。常溫下，氰化鈉（NaCN）能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （6）氯氣能用于制備易于保存、使用方便的漂白液，但若溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成NaCl、NaClO₃。請(qǐng)寫(xiě)出在加熱時(shí)，當(dāng)NaOH與Cl₂反應(yīng)生成的n（NaClO）：n（NaClO₃）=5：1時(shí)，NaOH與Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：157引用：2難度：0.6

  解析
• 19．某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)，
  資料：i.Mn²⁺在一定條件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂（棕黑色）、

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  （綠色）、

  M

  n

  O

  -

  4

  （紫色）；Mn（OH）₂為不溶于水的白色固體。
  ii.酸性條件下，

  M

  n

  O

  -

  4

  可被Cl^-還原為Mn²⁺；濃堿條件下，

  M

  n

  O

  -

  4

  可被OH^-還原為

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  。
  iii.Cl₂的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，Cl₂與堿溶液反應(yīng)可生成NaClO，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。
  實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）：
  
  

  序號(hào)	物質(zhì)a	C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  		通入Cl2前	通入Cl2后
  Ⅰ	水	得到無(wú)色溶液	產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化
  Ⅱ	5%NaOH溶液	產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/td>
  Ⅲ	40%NaOH溶液	產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/td>

  （1）A中制取Cl₂的離子方程式為

   

  。
  （2）D裝置的作用

   

  。
  （3）通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為

   

  。
  （4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是

   

  。
  （5）根據(jù)資料ii,Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：
  原因一：可能是通入Cl₂導(dǎo)致溶液的堿性減弱。
  原因二；可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  氧化為

  M

  n

  O

  -

  4

  。
  ①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因

   

  ，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小。
  ②?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深，溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為

   

  ，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO₂被NaClO氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過(guò)量；
  ③?、蛑蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL水使溶液堿性減弱后，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是

   

  。
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析