2022年陜西省安康市漢濱區(qū)江北高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)第一次模擬試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求）.

• 1．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/div>

  A．向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)

  B．將香蕉和青蘋果放在一起，青蘋果更容易成熟，是因?yàn)橄憬夺尫诺囊蚁┯写呤熳饔?/label>

  C．“火神山”醫(yī)院地面上鋪的HDPE也稱高密度聚乙烯膜，是一種天然有機(jī)高分子化合物

  D．二氧化硅是太陽能電池板的主要材料，太陽能替代化石燃料有利于環(huán)保
  組卷：50引用：4難度：0.6

  解析
• 2．反應(yīng)CO₂+2NH₃

  高壓

  △

  CO（NH₂）₂+H₂O可應(yīng)用于工業(yè)合成尿素。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　?。?/div>

  A．中子數(shù)為8的碳原子： 8 6 C

  B．NH3的電子式：

  C．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．CO（NH2）2的結(jié)構(gòu)簡式：
  組卷：82引用：6難度：0.7

  解析
• 3．科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH₄）₂SO₄中檢出化學(xué)式為N₄H₄（SO₄）₂的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺兩種離子，當(dāng)N₄H₄⁴⁺遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N₄分子．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．14N、N4與N2互為同位素

  B．N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42-

  C．N4H4（SO4）2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用

  D．N4H4（SO4）2中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵
  組卷：29引用：10難度：0.9

  解析
• 4．化學(xué)反應(yīng)可用微觀示意圖形象化地表示。圖為處理汽車尾氣中的有毒氣體的微觀示意圖（未配平），其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201709/217/b5cc8871.png" style="vertical-align:middle" />

  A．甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等

  B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

  C．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)

  D．乙物質(zhì)被還原
  組卷：16引用：2難度：0.9

  解析
• 5．在0.1L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對(duì)該溶液成分說法不正確的是（　?。?/div>

  A．NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol

  B．該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol

  C．溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g

  D．將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L
  組卷：5引用：7難度：0.7

  解析
• 6．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Br^-、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  ①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。
  ②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。
  ③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl₄，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。
  則下列推斷正確的是（　?。?/div>

  A．溶液中一定有K+、Br-、AlO2-、CO32-

  B．溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-

  C．不能確定溶液中是否有K+、Cl-、SO42-

  D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有Cl-
  組卷：143引用：8難度：0.6

  解析

三.非選擇題（本題共4小題，共60分）

• 18．某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、

  NH

  +

  4

  、Fe²⁺、Fe³⁺、

  CO

  2

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  4

  、

  S

  i

  O

  2

  -

  3

  、

  NO

  -

  3

  中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。
  請(qǐng)回答下列問題：
  
  （1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有

   

  。
  （2）溶液X中，關(guān)于

  NO

  -

  3

  的判斷一定正確的是

   

  。
  a.一定有    b.一定沒有    c.可能有
  （3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為

   

  。
  （4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為

   

  。
  （5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為

   

  。
  （6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H₂O、O₂三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O₂的物質(zhì)的量之比為

   

  
  （7）對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是

   

  。
  ①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO₄溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液。
  組卷：95引用：7難度：0.1

  解析
• 19．某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnO₄溶液的反應(yīng)。
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	Ⅰ	Ⅱ
  實(shí)驗(yàn)操作
  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	KMnO4溶液的紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色	KMnO4紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色

  資料：
  ?。甅nO₄^-在酸性條件下最終被還原為Mn²⁺。
  ⅱ．酸性條件下氧化性：KMnO₄＞KIO₃＞I₂。
  （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：
  ①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ初始階段I^-的氧化產(chǎn)物不是I₂，則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為

   

  。
  ②黑色固體是

   

  。
  ③經(jīng)檢驗(yàn)，在“紫色清液”中存在IO₃^-．下列實(shí)驗(yàn)方案中，可用于檢驗(yàn)“紫色清液”中IO₃^-的是

   

  （填寫編號(hào)）。
  A．用潔凈的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉-碘化鉀試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色。
  B．取少量“紫色清液”于試管中，向其中加入幾滴淀粉溶液，溶液不變藍(lán)，再加入NaHSO₃溶液，若試管中溶液變藍(lán)色，則“紫色清液”中存在IO₃^-。
  C．取少量“紫色清液”于試管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，觀察是否生成黃色沉淀。
  ④寫出在“紫色清液“中生成IO₃^-的離子方程式為

   

  。
  （3）探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。
  用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)后的反思：導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中KI和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)產(chǎn)物變化的因素是（寫出兩點(diǎn)）：

   

  、

   

  。
  組卷：33引用：2難度：0.6

  解析