1．有一包白色固體，它可能是KCl、K₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種，進行下列實驗：
①溶于水，得無色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀（說明：Ag₂CO₃為白色沉淀）；
③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色固體一定含有的成分是，可能含有的成分是．
（2）請寫出上述實驗③中有關反應的離子方程式．

2．健康人體內(nèi)含鐵元素大約2～3g,人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在，F(xiàn)e²⁺易被吸收，所以給貧血者補充鐵元素時，應補充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設計并進行了如圖1實驗：

（1）試劑1的名稱是 。
（2）加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應的離子方程式是 。
（3）加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe²⁺已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用維生素C，說明維生素C具有 性。
（4）溶液中白色沉淀Fe（OH）₂更易被O₂氧化，請寫出反應的化學方程式 。
（5）實驗室用如圖2裝置制備并收集干燥純凈的Cl₂。
①裝置A中反應的化學方程式是 。
②裝置B的作用是 。
③向干燥氯氣中分別加入一塊干燥的有色紙條和一塊濕潤的有色紙條，觀察到的現(xiàn)象為 。
④Cl₂有毒，未反應的Cl₂可用NaOH溶液吸收，請寫出反應的離子方程式 。

3．某班同學用如下實驗探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。
（2）甲組同學取2mL  FeCl₂溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl₂可將Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液與氯水反應的離子方程式為。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。
（4）丙組同學向盛有H₂O₂溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl₃溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為；一段時間后。溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）。