2023年天津市七校聯(lián)考高考化學質檢試卷（一）

一、每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意

• 1．2022北京冬奧會向全世界展示了“中國智造”，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“冰墩墩”材質中用到的芳香烴可以通過煤的干餾獲得，該過程屬于化學變化

  B．鎂、鋁等合金廣泛用于各場館建造，合金熔點通常低于其組成金屬熔點

  C．新型材料石墨烯和金剛石、石墨互為同素異形體

  D．奧運火炬外殼以碳纖維材質為主，碳纖維是有機高分子材料
  組卷：90引用：1難度：0.7

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• 2．下列化學用語或圖示表達不正確的是（　　）

  A．乙炔的結構簡式為HC≡CH

  B．HClO的結構式為H-O-Cl

  C．基態(tài)Si原子的價層電子軌道表示式為

  D．Na2O2的電子式為
  組卷：27引用：1難度：0.7

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• 3．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載白礬的主要成分為KAl（SO₄）₂?12H₂O，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．離子半徑：r（Al3+）＜r（O2-）

  B．堿性：KOH＞Al（OH）3

  C．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O

  D．第一電離能：I1（S）＜I1（O）
  組卷：65引用：1難度：0.5

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• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol金剛石中C-C鍵的數(shù)目為4NA

  B．1molNa2O2與足量水反應，轉移電子數(shù)為NA

  C．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NA

  D．含0.1molH3PO4的溶液中含有的氧原子物為0.4NA
  組卷：59引用：1難度：0.7

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• 5．下列方案設計、現(xiàn)象和結論中不正確的是（　　）
  

  選項	目的	方案設計	現(xiàn)象和結論
  A	比較H2CO3與H2SiO3的酸性	向Na2SiO3溶液中通入CO2	溶液中出現(xiàn)白色沉淀，能確定酸性：H2CO3＞H2SiO3
  B	比較Mg（OH）2、Fe（OH）3的溶解度	2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液	白色沉淀轉化為紅褐色沉淀不能確定兩者溶解度大小
  C	比較羥基的活潑性	將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中	鈉與水反應比鈉與乙醇反應劇烈，說明乙醇羥基中氫原子不如水分子中的氫原子活潑
  D	比較Fe3+和I2的氧化性	向含有淀粉的酸性KI溶液中滴入Fe（NO3）3溶液，觀察溶液顏色變化	溶液變藍能確定氧化性：Fe3+＞I2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：31引用：1難度：0.5

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解答題

• 15．丙烯腈（CH₂=CHCN）是合成纖維、合成橡膠和合成樹脂的重要單體，可以由乙炔與HCN反應制得．原理為CH≡CH+HCN

  C

  u

  C

  l

  2

  70

  ℃

  CH₂=CHCN
  Ⅰ．制備催化劑CuCl₂
  （1）通過查閱資料有兩種方案可以制備：
  方案1：銅屑與H₂O₂在濃鹽酸中反應；
  方案2：銅絲在氯氣中燃燒．
  方案1的實驗原理如圖所示：
  
  ①儀器a的名稱：

   

  ．
  ②請寫出方案1的反應原理：

   

  （用離子方程式表達）．
  （2）用恒壓滴液漏斗分批多次滴加H₂O₂，且H₂O₂過量，原因是

   

  ．
  （3）方案2燃燒后的固體溶于水，過濾后發(fā)現(xiàn)一些白色固體X，為檢測X的成分，某同學將其溶于稀硫酸，白色固體變?yōu)榧t色，且溶液呈藍色，推測X為

   

  ．
  Ⅱ．合成丙烯腈
  已知：①電石的主要成分是CaC₂，還含有少量硫化鈣；
  ②HCN易揮發(fā)，有毒，具有較強的還原性．
  
  （4）HCN的電子式：

   

  ．
  （5）上述制備乙炔過程中，B裝置的作用是

   

  ．
  （6）裝置D中可盛放的溶液是

   

  ．
  A．飽和食鹽水
  B．NaOH溶液
  C．高錳酸鉀溶液
  D．鹽酸溶液
  （7）工業(yè)用100kg含CaC₂質量分數(shù)96%的電石，生產(chǎn)得到丙烯腈63.6kg,產(chǎn)率為

   

  ．
  組卷：51引用：1難度：0.5

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• 16．羰基硫COS是一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害，利于糧食的長期儲存．在容積不變的密閉容器中，將CO和H₂S混合后在催化劑和加熱條件下達到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）．
  （1）已知COS結構與CO₂相似，則COS分子的空間結構為

   

  ．
  （2）若反應前CO的物質的量為10mol,達到平衡時CO的物質的量為8mol,且化學平衡常數(shù)為0.1．下列說法正確的是

   

  ．
  a.增大壓強，化學平衡正向移動
  b.增大CO濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小
  c.反應前H₂S的物質的量為7mol
  d.達到平衡時CO的轉化率為20%
  （3）①在不同溫度下達到化學平衡時，H₂S的轉化率如圖所示，則該反應是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應．
  ②若采用恒壓，當溫度高于300℃后，H₂S的轉化率出現(xiàn)了斷崖式下跌，原因可能是

   

  、

   

  （寫出任意兩點即可）．
  （4）增大

  c

  （

  CO

  ）

  c

  （

  H

  2

  S

  ）

  的值，CO的轉化率

   

  （填“增大”或“減小”）．工業(yè)上H₂S尾氣的處理方法中，克勞斯法是將三分之一H₂S氧化為SO₂，再在轉化爐中將剩下的H₂S轉化為S單質，寫出轉化爐中反應的化學方程式：

   

  ．實驗室中H₂S氣體常用過量的氫氧化鈉溶液吸收，寫出反應的離子方程式：

   

  ．
  組卷：27引用：1難度：0.5

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