羰基硫COS是一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害，利于糧食的長(zhǎng)期儲(chǔ)存．在容積不變的密閉容器中，將CO和H2S混合后在催化劑和加熱條件下達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）．
（1）已知COS結(jié)構(gòu)與CO2相似，則COS分子的空間結(jié)構(gòu)為 直線形直線形．
（2）若反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為8mol,且化學(xué)平衡常數(shù)為0.1．下列說法正確的是 cdcd．
a.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
b.增大CO濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
c.反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為7mol
d.達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為20%
（3）①在不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則該反應(yīng)是 放熱放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②若采用恒壓，當(dāng)溫度高于300℃后，H2S的轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)了斷崖式下跌，原因可能是 硫化氫在高溫下分解硫化氫在高溫下分解、催化劑活性降低催化劑活性降低（寫出任意兩點(diǎn)即可）．
（4）增大c（CO）c（H2S）的值，CO的轉(zhuǎn)化率 減小減小（填“增大”或“減小”）．工業(yè)上H2S尾氣的處理方法中，克勞斯法是將三分之一H2S氧化為SO2，再在轉(zhuǎn)化爐中將剩下的H2S轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，寫出轉(zhuǎn)化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）．實(shí)驗(yàn)室中H2S氣體常用過量的氫氧化鈉溶液吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式：H2S+2OH-=2H2O+S2-H2S+2OH-=2H2O+S2-．
c
（
CO
）
c
（
H
2
S
）
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】直線形；cd；放熱；硫化氫在高溫下分解；催化劑活性降低；減小；2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）；H2S+2OH-=2H2O+S2-
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/1 8:0:8組卷：27引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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