2016-2017學(xué)年山東省棗莊市滕州市高考補(bǔ)習(xí)學(xué)校高三（上）第二周同步化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：5難度：0.9 -
2．SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx，分解成無(wú)害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O，
下列說(shuō)法正確的是（ ）組卷：169引用：8難度：0.9 -
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：851引用：58難度：0.7 -
4．下列有關(guān)Ca（ClO）2溶液的敘述正確的是（ ）
組卷：171引用：6難度：0.9 -
5．工業(yè)上，可用硫酸鈰溶液吸收尾氣中NO，其化學(xué)方程式如下：2NO+3H2O+4Ce（SO4）2=2Ce2（SO4）3+HNO3+HNO2+2H2SO4下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：6難度：0.9 -
6．已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ?mol-1；
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1
則HCN在水溶液中電離的△H等于（ ?。?/h2>組卷：41引用：12難度：0.9 -
7．a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：1524引用：37難度：0.7
三、實(shí)驗(yàn)題
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21．某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：Na2O2氧化NO2；假設(shè)2：NO2氧化Na2O2。
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①試管A中反應(yīng)的離子方程式是。
②待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃。
③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為。
結(jié)論：甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2正確。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在缺陷，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，在A、B之間應(yīng)增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是。乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)1正確。則NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
Ⅱ．該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na2O2氧化。查閱資料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；酸性條件下，NO能與反應(yīng)生成MnO-4和Mn2+。NO-3
（3）丙同學(xué)用圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應(yīng)。
①在反應(yīng)前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是。
②B中觀察到的主要現(xiàn)象是（填字母編號(hào)）。
a.銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色b。有紅棕色氣泡產(chǎn)生c。有無(wú)色氣泡產(chǎn)生
③C、E中所盛裝的試劑不能是（填字母編號(hào)）。
a.無(wú)水硫酸銅 b.無(wú)水氯化鈣 c.堿石灰 d.生石灰
④F中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
⑤充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)物的方法是：，則產(chǎn)物是NaNO2。組卷：21引用：4難度：0.6 -
22．過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（一）碳酸鈣的制備
（1）步驟①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于。
（2）如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標(biāo)號(hào)）
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度
（二）過(guò)氧化鈣的制備
（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾，將溶液煮沸的作用是。
（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是。
（5）將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是。
（6）制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是。組卷：143引用：3難度：0.5