某研究性學習小組學生根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，探究NO₂、NO與Na₂O₂反應的情況，提出假設并進行相關實驗。Ⅰ．從理論上分析Na₂O₂和NO₂都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設：
假設1：Na₂O₂氧化NO₂；假設2：NO₂氧化Na₂O₂。

（1）甲同學設計如圖1裝置進行實驗：
①試管A中反應的離子方程式是

Cu+4H⁺+2

NO

-

3

═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4H⁺+2

NO

-

3

═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

。
②待試管B中充滿紅棕色氣體，關閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na₂O₂粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內(nèi)，木條復燃。
③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為

干燥管

干燥管

。
結(jié)論：甲同學認為假設2正確。
（2）乙同學認為甲同學設計的實驗存在缺陷，為達到實驗目的，在A、B之間應增加一個裝置，該裝置的作用是

除去生成NO₂氣體中混有的水蒸氣

除去生成NO₂氣體中混有的水蒸氣

。乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復燃，得出結(jié)論：假設1正確。則NO₂和Na₂O₂反應的化學方程式是

Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃

Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃

。
Ⅱ．該研究性學習小組同學還認為NO易與O₂發(fā)生反應，應該更易被Na₂O₂氧化。查閱資料：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；2NaNO₂+2HCl═2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O；酸性條件下，NO能與

M

n

O

-

4

反應生成

NO

-

3

和Mn²⁺。
（3）丙同學用圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na₂O₂的反應。
①在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N₂，目的是

將裝置中的空氣排出

將裝置中的空氣排出

。
②B中觀察到的主要現(xiàn)象是

ac

ac

（填字母編號）。
a.銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色b。有紅棕色氣泡產(chǎn)生c。有無色氣泡產(chǎn)生
③C、E中所盛裝的試劑不能是

a

a

（填字母編號）。
a.無水硫酸銅   b.無水氯化鈣   c.堿石灰   d.生石灰
④F中發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

3：5

3：5

。
⑤充分反應后，檢驗D裝置中產(chǎn)物的方法是：

取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體

取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體

，則產(chǎn)物是NaNO₂。