2015-2016學(xué)年福建省龍巖市武平一中高三（上）周練化學(xué)試卷（12.24）

一、選擇題

• 1．只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．K值不變，平衡可能移動(dòng)	B．K值變化，平衡一定移動(dòng)
  C．平衡移動(dòng)，K值可能不變	D．平衡移動(dòng)，K值一定變化
  組卷：497引用：73難度：0.6

  解析

• 2．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）

  A．欲增大平衡狀態(tài)時(shí) c （ C H 3 OH ） c （ C O 2 ） 的比值，可采用升高溫度的方法

  B．3 min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同

  C．欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積

  D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.075 mol?L-1?min-1
  組卷：25引用：7難度：0.7

  解析

• 3．對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率（υ）變化的情況如圖所示．下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體

  B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體

  C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體

  D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體
  組卷：390引用：21難度：0.7

  解析

• 4．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

  物質(zhì)	X	Y	Z
  初始濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0
  平衡濃度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

  下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

  B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600

  C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

  D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
  組卷：374引用：134難度：0.9

  解析

二、非選擇題

• 11．在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
  3H₂（g）+N₂（g）

  高溫

  、

  高壓

  催化劑

  2NH₃（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
  

  容器	甲	乙	丙
  反應(yīng)物投入量	3mol H2、 2mol N2	6mol H2、 4mol N2	2mol NH3
  達(dá)到平衡的時(shí)間/min		5	8
  平衡時(shí)N2的濃度/mol?L-1	c1	1.5
  NH3的體積分?jǐn)?shù)	w1		w3
  混合氣體密度/g?L-1	ρ1	ρ2

  （1）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡的反應(yīng)速率為v（H₂）=

   

  。
  （2）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （用含c₁的代數(shù)式表示）。
  （3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.2c₁＞1.5mol?L^-1　　b.2ρ₁=ρ₂　　c.w₃=w₁。
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 12．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C₂H₅OSO₃H）。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）已知：
  甲醇脫水反應(yīng)2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
  甲醇制烯烴反應(yīng)2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
  乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol^-1
  則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=

   

  kJ?mol^-1。
  與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  （3）圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1]。
  
  ①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  ②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?!--BA-->

   

  ，理由是

   

  。
  ③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa,n（H₂O）：n（C₂H₄）=0.6：1．乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%．若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：

   

  。
  組卷：53引用：1難度：0.4

  解析