乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C₂H₅OSO₃H）。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式

C₂H₄+H₂SO₄=C₂H₅OSO₃H、C₂H₅OSO₃H+H₂O→C₂H₅OH+H₂SO₄

C₂H₄+H₂SO₄=C₂H₅OSO₃H、C₂H₅OSO₃H+H₂O→C₂H₅OH+H₂SO₄

。
（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=

-45.5

-45.5

kJ?mol^-1。
與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是

無污染少、腐蝕性小等

無污染少、腐蝕性小等

。
（3）圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1]。

①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K_p=

0.07（MPa）^-1

0.07（MPa）^-1

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?!--BA-->

p₁＜p₂＜p₃＜p₄

p₁＜p₂＜p₃＜p₄

，理由是

反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高

反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高

。
③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa,n（H₂O）：n（C₂H₄）=0.6：1．乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%．若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：

增加另一種反應(yīng)物的濃度或移走產(chǎn)物

增加另一種反應(yīng)物的濃度或移走產(chǎn)物

。