2022-2023學(xué)年黑龍江省雞西市雞冠區(qū)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

• 1．在2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.6mol?L-1?min-1

  C．v（C）=0.7mol?L-1?min-1

  D．v（D）=0.4mol?L-1?min-1
  組卷：5引用：3難度：0.7

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• 2．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，而且△H＞0的是（　　）

  A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

  C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

  D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
  組卷：16引用：7難度：0.9

  解析
• 3．已知：101kPa時(shí)1mol辛烷[C₈H₁₈（1）]完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為5518kJ；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1mol?液態(tài)水時(shí)放出的熱量為57.3kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
  ①2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（g）  ΔH=-5518kJ?mol^-1
  ②2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）  ΔH=-11036kJ?mol^-1
  ③H⁺+OH^-═H₂O ΔH=-57.3kJ/mol
  ④2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l） ΔH=-114.6kJ?mol^-1

  A．①③

  B．②③

  C．②④

  D．只有②
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 4．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：A（g）+3B（g）?2C（g），能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

  B．3v正（B）═2v逆（C）

  C．混合氣體密度不再變化

  D．消耗1molA的同時(shí)生成2molC
  組卷：31引用：4難度：0.7

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• 5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子的百分含量不變，反應(yīng)速率增大

  B．鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅粉末，反應(yīng)速率增大，但產(chǎn)生氫氣的量減少

  C．平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率可能減小

  D．鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越大
  組卷：54引用：2難度：0.8

  解析
• 6．在密閉容器進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）。已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能（　?。?/div>

  A．Z為0.5mol/L	B．Y2為0.35mol/L
  C．X2為0.2mol/L	D．Z為0.4mol/L
  組卷：14引用：1難度：0.9

  解析

二、非選擇題

• 19．某實(shí)驗(yàn)小組利用酸性KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。該小組實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)測(cè)定KMnO₄溶液完全褪色時(shí)間）?；卮鹣铝袉栴}：
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	溫度/℃	KMnO4溶液 褪色時(shí)間（s）
  	濃度/mol?L-1	體積/mL	濃度/mol?L-1	體積/mL
  ①	0.20	2.0	0.010	4.0	V	25	t1
  ②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
  ③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	T	t3

  （1）表中V=

   

  ，若②③組為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則T

   

  25℃。（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）t₁

   

  t₂（填“＞”、“＜”、“=”），其理由是

   

  。
  （4）有同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，硫酸酸化的KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)開始時(shí)，溶液褪色慢，但反應(yīng)一段時(shí)間后溶液褪色明顯加快。針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該同學(xué)提出下列猜想：
  猜想①：硫酸酸化的KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。
  猜想②：

   

  （請(qǐng)你補(bǔ)充）。
  要證實(shí)猜想②，除硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑是

   

  。
  A.硫酸鉀
  B.硫酸錳
  C.水
  D.氯化錳
  組卷：20引用：1難度：0.3

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• 20．課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，△S＜0。
  （1）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法正確的是

   

  。
  A．因?yàn)椤鱄＜0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
  B．因?yàn)椤鱏＜0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
  C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
  D．使用催化劑不僅可以加快反應(yīng)速率還可以降低反應(yīng)所需的溫度
  （2）一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂并發(fā)生反應(yīng)，若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來的

  7

  8

  ，則N₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖。
  
  請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理來解釋在流程中及時(shí)分離出氨氣的原因

   

  。
  （4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示H₂物質(zhì)的量）
  
  ①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂

   

  T₁．（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是

   

  。（填字母）
  （5）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2mol H₂和2mol N₂，反應(yīng)過程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如表所示。
  

  時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
  c（NH3）/mol?L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

  此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  。
  （6）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑。
  已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+181kJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1
  寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：12引用：3難度：0.7

  解析