課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，△S＜0。
（1）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說(shuō)法正確的是。
A．因?yàn)椤鱄＜0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．因?yàn)椤鱏＜0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．使用催化劑不僅可以加快反應(yīng)速率還可以降低反應(yīng)所需的溫度
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂并發(fā)生反應(yīng)，若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的，則N₂的轉(zhuǎn)化率為。
（3）工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖。

請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋在流程中及時(shí)分離出氨氣的原因。
（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示H₂物質(zhì)的量）

①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂T₁．（填“＞”、“＜”或“=”）
②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是。（填字母）
（5）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2mol H₂和2mol N₂，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如表所示。

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/mol?L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。
（6）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑。
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+181kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1
寫(xiě)出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素；工業(yè)制氨氣；熱化學(xué)方程式．

【答案】D；25%；分離出氨氣，降低了生成物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高了原料的利用率；＜；c；0.1；4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906 kJ?mol^-1