2022-2023學(xué)年福建省廈門(mén)市集美中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/9/13 0:0:8
一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，16題，共48分）
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1．生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：49引用：7難度：0.7 -
2．反應(yīng)NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
組卷：718引用：39難度：0.7 -
3．宋代《千里江山圖）描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來(lái)自孔雀石顏料[主要成分為Cu（OH）2?CuCO3]，青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料[主要成分為Cu（OH）2?2CuCO3]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：809引用：29難度：0.6 -
4．價(jià)類(lèi)二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。它是以元素化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類(lèi)別為橫坐標(biāo)的二維平面圖象。如圖為氯元素的價(jià)類(lèi)二維圖。下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>組卷：54引用：3難度：0.6 -
5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：1385引用：20難度：0.5 -
6．雄黃（As4S4，
）與雌黃（As2S3）在古代均曾入藥。二者可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化；NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
組卷：18引用：4難度：0.7
二、非選擇題（4題，共52分）
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19．稀土（RE）包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國(guó)南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類(lèi)礦（含鐵、鋁等元素）中提取稀土的工藝如圖：
已知：月桂酸（C11H23COOH）熔點(diǎn)為44℃；月桂酸和（C11H23COO）3RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持+3價(jià)不變；（C11H23COO）2Mg的Ksp=1.8×10-8；Al（OH）3開(kāi)始溶解時(shí)的pH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見(jiàn)下表。
（1）“氧化調(diào)pH”中，化合價(jià)有變化的金屬離子是離子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+ 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 8.8 1.5 3.6 6.2～7.4 沉淀完全時(shí)的pH / 3.2 4.7 / 。
（2）“過(guò)濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至的范圍內(nèi)，該過(guò)程中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（3）“過(guò)濾2”后，濾餅中檢測(cè)不到Mg元素，濾液2中Mg2+濃度為2.7g?L-1。為盡可能多地提取RE3+，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^(guò)濾2”前的溶液中c（C11H23COO-）低于mol?L-1（保留兩位有效數(shù)字）。
（4）①“加熱攪拌”有利于加快RE3+溶出、提高產(chǎn)率，其原因是。
②“操作X”的過(guò)程為：先，再固液分離。
（5）該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）。
（6）稀土元素釔（Y）可用于制備高活性的合金類(lèi)催化劑Pt3Y。
①還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時(shí)，生成1molPt3Y轉(zhuǎn)移mol電子。
②Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效催化O2的還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為。組卷：639引用：4難度：0.3 -
20．金屬鈦（Ti）在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石（TiO2）轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦。回答下列問(wèn)題：
（1）TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：
（?。┲苯勇然篢iO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）ΔH1=172kJ?mol-1，Kp1=1.0×10-2
（ⅱ）碳氯化：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）ΔH2=-51kJ?mol-1，Kp2=1.2×1012Pa
①反應(yīng)2C（s）+O2（g）═2CO（g）的ΔH為kJ?mol-1，Kp=Pa。
②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是。
③對(duì)于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）在1.0×105Pa,將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。
①反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的平衡常數(shù)Kp（1400℃）=Pa。
②圖中顯示，在200℃平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是。
（3）TiO2碳氯化是一個(gè)“氣-固-固”反應(yīng)，有利于TiO2-C“固-固”接觸的措施是。組卷：926引用：3難度：0.5