2023年天津市十二區(qū)縣重點(diǎn)學(xué)校高考化學(xué)一模試卷

一、

• 1．近年來(lái)，我國(guó)科技迅猛發(fā)展，下列科技成果中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．建造港珠澳大橋所采用的高強(qiáng)抗震螺紋鋼屬于合金

  B．DNA存儲(chǔ)技術(shù)中用于編碼的DNA是核糖核酸

  C．華為麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅

  D．中國(guó)天眼FAST用到的SiC是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
  組卷：65引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．半徑：S2-＞K+

  B．第一電離能：O＞N

  C．沸點(diǎn)：P2H4＞N2H4

  D．在CCl4中的溶解度：I2＜NH3
  組卷：111引用：2難度：0.7

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• 3．下列關(guān)于各物質(zhì)的所屬類別及性質(zhì)的描述正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	A	B	C	D
  物質(zhì)	NO2	NaCl	生鐵	氫氧化鐵膠體
  類別	酸性氧化物	離子化合物	合金	電解質(zhì)
  性質(zhì)	與水反應(yīng)	熔融態(tài)不導(dǎo)電	易發(fā)生電化學(xué)腐蝕	能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：124引用：2難度：0.8

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• 4．氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用下列反應(yīng)來(lái)檢查氯氣管道是否漏氣：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl。用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl中含有離子鍵、共價(jià)鍵

  B．常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)等于0.5NA

  C．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，N2分子中含有σ鍵和π鍵

  D．當(dāng)有1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA
  組卷：72引用：2難度：0.7

  解析

• 5．對(duì)于可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)2v（N2O4）正=v（NO2）逆時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  B．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＜0

  C．恒溫恒容條件下，若混合氣體的顏色保持不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  D．恒溫恒容條件下，達(dá)平衡狀態(tài)后，再充入一定量的NO2，NO2轉(zhuǎn)化率將減小
  組卷：176引用：2難度：0.8

  解析

二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 15．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO₂，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白，過(guò)氧化氫法制備NaClO₂固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
  
  已知：
  ①ClO₂的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解：氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生爆炸，若用空氣、CO₂、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。
  ②2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O。
  請(qǐng)回答：
  （1）A中盛放H₂O₂的儀器名稱為

   

  ；按圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是

   

  。
  （2）裝置B的作用是

   

  ；C裝置使用冰水浴的目的

   

  。
  （3）ClO₂是合成NaClO₂的重要原料，寫出三頸燒瓶中由NaClO₃生成ClO₂的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)?

   

  ?？諝獾牧魉龠^(guò)慢或過(guò)快都會(huì)影響NaClO₂的產(chǎn)率，試分析原因：

   

  。
  （5）該套裝置存在的明顯缺陷是

   

  。
  （6）若85.2gNaClO₃（s）最終制得純凈的61.6gNaClO₂（s），則NaClO₂的產(chǎn)率是

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  組卷：56引用：2難度：0.6

  解析

• 16．清潔能源的綜合利用以及二氧化碳的研發(fā)利用，可有效降低碳排放，均是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要途徑，我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。
  （1）利用反應(yīng)：2CO₂（g）+C₂H₆（g）?4CO（g）+3H₂（g）可減少CO₂的排放。
  ①CO₂的結(jié)構(gòu)式為

   

  。C₂H₆分子中極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比為

   

  。
  ②如圖是298K時(shí)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量，則上述反應(yīng)的ΔH=

   

  kJ/mol。
  
  （2）利用反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH＜0可實(shí)現(xiàn)由CO₂向C₂H₄的轉(zhuǎn)化。在恒壓密閉容器中，起始充入2mol CO₂（g）和6mol H₂（g）發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)在不同的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。
  
  ①圖中表示CO₂的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是（填字母） 

   

  。（從曲線“k”、“l(fā)”、“m”或“n”中選擇）
  ②A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K_A、K_B、K_C，則三者從大到小的排列順序?yàn)?

   

  。
  ③C點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

   （保留三位有效數(shù)字），若平衡時(shí)總壓為P，則平衡常數(shù)K_p=

   

   （列出計(jì)算式，以分壓表示，氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （3）利用CO₂可以合成HCOOH。25℃時(shí)，pH=8的HCOONa溶液中，c（HCOOH）=

   

  。
  組卷：70引用：2難度：0.5

  解析