清潔能源的綜合利用以及二氧化碳的研發(fā)利用，可有效降低碳排放，均是實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要途徑，我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。
（1）利用反應(yīng)：2CO2（g）+C2H6（g）?4CO（g）+3H2（g）可減少CO2的排放。
①CO2的結(jié)構(gòu)式為 O=C=OO=C=O。C2H6分子中極性鍵與非極性鍵的個數(shù)比為 6：16：1。
②如圖是298K時相關(guān)物質(zhì)的相對能量，則上述反應(yīng)的ΔH=+430+430kJ/mol。
（2）利用反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）ΔH＜0可實現(xiàn)由CO2向C2H4的轉(zhuǎn)化。在恒壓密閉容器中，起始充入2mol CO2（g）和6mol H2（g）發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)在不同的溫度下達(dá)到平衡時，各組分的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。
①圖中表示CO2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是（填字母） ll。（從曲線“k”、“l(fā)”、“m”或“n”中選擇）
②A、B、C三點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為KA、KB、KC，則三者從大到小的排列順序為 KB＞KA＞KCKB＞KA＞KC。
③C點反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 33.3%33.3% （保留三位有效數(shù)字），若平衡時總壓為P，則平衡常數(shù)Kp=P21×（4P21） 4（4P21）2×（4P7） 6P21×（4P21） 4（4P21）2×（4P7） 6 （列出計算式，以分壓表示，氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）利用CO2可以合成HCOOH。25℃時，pH=8的HCOONa溶液中，c（HCOOH）=9.9×10-7mol?L-19.9×10-7mol?L-1。
P
21
×
（
4
P
21
）
4
（
4
P
21
）
2
×
（
4
P
7
）
6
P
21
×
（
4
P
21
）
4
（
4
P
21
）
2
×
（
4
P
7
）
6
【答案】O=C=O；6：1；+430；l；KB＞KA＞KC；33.3%； ；9.9×10-7mol?L-1
P
21
×
（
4
P
21
）
4
（
4
P
21
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2
×
（
4
P
7
）
6
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：70引用：2難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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