2023-2024學(xué)年遼寧省沈陽二中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有1個選項符合題意）

• 1．下列“類比”、“推理”合理的是（　?。?/h2>

  A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

  B．CaO與CO2反應(yīng)生成CaCO3，CuO與CO2反應(yīng)生成CuCO3

  C．在Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加入MnO2粉末，會產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則可推測Na2O2與水反應(yīng)有中間產(chǎn)物H2O2生成

  D．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe（OH）3和H2
  組卷：23引用：2難度：0.6

  解析

• 2．84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺，其有效成分為NaClO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO₂+H₂O═NaHCO₃+HClO。用化學(xué)用語表示的相關(guān)微粒，正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為10的氧原子： 10 8 O

  B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

  D．NaClO的電子式：
  組卷：31引用：2難度：0.8

  解析

• 3．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA

  B．足量鐵在1molCl2中充分燃燒，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

  C．Al3++4OH-= A l O - 2 +2H2O，說明1molAl（OH）3電離出H+數(shù)為NA

  D．常溫常壓下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
  組卷：30引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關(guān)的是（　　）
  

  選項	性質(zhì)或組成	用途或物質(zhì)類別
  A	FeCl3溶液顯酸性	用于刻蝕電路板
  B	SO2具有氧化性	SO2常用于漂白秸稈、織物
  C	HF溶液具有酸性	HF溶液能在玻璃上刻圖案
  D	陶瓷中雖然一般含金屬元素	但陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)圖象的說法正確的是（　?。?br />

  A．圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

  B．圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

  C．圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3+物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

  D．根據(jù)圖丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾”的方法
  組卷：61引用：4難度：0.6

  解析

• 6．下列實驗裝置、操作正確，且能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  	實驗裝置	實驗操作	實驗?zāi)康?/td>
  A		用標(biāo)準(zhǔn)KMNO4溶液滴定Na2S2O3溶液	測定Na2S2O3溶液濃度
  B		蒸發(fā)AlCl3溶液	得到AlCl3固體
  C		逐滴滴加AgNO3溶液	根據(jù)沉淀產(chǎn)生的先后順序確定Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）的大小
  D		加熱NH4Cl固體	制備NH3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：45引用：2難度：0.5

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二、填空題

• 18．納米級MoS₂復(fù)合材料被認(rèn)為是一種理想的鈉離子電池負(fù)極材料，以鉬精礦[主要成分MoS₂，以及SiO₂、CaO、Fe、Cu、Ca₃Fe₂（SiO₄）₃等雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)納米級MoS₂的工業(yè)流程如圖：
  
  已知：i.MoS₂不溶于水和常見的酸堿，“燒熔”時可轉(zhuǎn)化為酸性氧化物MoO₃；
  ii.Ca₃Fe₂（SiO₄）₃經(jīng)“燒熔”后可與沸鹽酸反應(yīng)。
  （1）“粉碎”的目的為

   

  
  （2）濾液②中含有的金屬離子為

   

  ；濾渣②的成分為

   

  。
  （3）“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；用NaOH溶液代替氨水的不足之處為

   

  。
  （4）已知“硫代”一步生成了

  M

  o

  S

  2

  -

  4

  ，則“沉鉬”中加入鹽酸生成MoS₃的離子方程式為

   

  。
  （5）分析化學(xué)上，常利用“沉鉬”反應(yīng)測定鉬的含量，若稱量54.0g鉬精礦，“沉鉬”時得到28.8gMoS₃，則鉬精礦中鉬的百分含量為

   

  （轉(zhuǎn)化工藝中鉬的損失不計，保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：14引用：1難度：0.5

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• 19．KI可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如圖：
  反應(yīng)Ⅰ：3I₂+6KOH=KIO₃+5KI+3H₂O
  反應(yīng)Ⅱ：3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+3H₂O
  
  請回答有關(guān)問題。
  （1）裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是

   

  。
  （2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?

   

  （填現(xiàn)象），停止滴入KOH溶液；然后打開啟普發(fā)生器活塞，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。
  （3）滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是

   

  。
  （4）把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還含有單質(zhì)硫和

   

  （填名稱）。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。
  （5）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KIO₃用于加碘鹽中。實驗室模擬工業(yè)制備KIO₃流程如圖：
  幾種物質(zhì)的溶解度見下表：
  

  	KCl	KH（IO3）2	KClO3
  25℃時的溶解度	20.8	0.8	7.5
  80℃時的溶解度	37.1	12.4	16.2

  ①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為

   

  。
  ②反應(yīng)Ⅰ中，兩種還原產(chǎn)物得電子數(shù)相等，請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。
  （6）某同學(xué)測定上述流程生產(chǎn)的KIO₃樣品的純度。
  取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反應(yīng)時共消耗12.60mLNa₂S₂O₃溶液。該樣品中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （已知反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）。
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析