2023-2024學(xué)年遼寧省沈陽二中高三(上)開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/8/28 0:0:8
一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分,每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)
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1.下列“類比”、“推理”合理的是( ?。?/h2>
組卷:23引用:2難度:0.6 -
2.84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺,其有效成分為NaClO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO。用化學(xué)用語表示的相關(guān)微粒,正確的是( )
組卷:31引用:2難度:0.8 -
3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:30引用:1難度:0.8 -
4.下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關(guān)的是( )
選項(xiàng) 性質(zhì)或組成 用途或物質(zhì)類別 A FeCl3溶液顯酸性 用于刻蝕電路板 B SO2具有氧化性 SO2常用于漂白秸稈、織物 C HF溶液具有酸性 HF溶液能在玻璃上刻圖案 D 陶瓷中雖然一般含金屬元素 但陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料 組卷:11引用:1難度:0.7 -
5.下列有關(guān)圖象的說法正確的是( ?。?br />
組卷:85引用:4難度:0.6 -
6.下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作正確,且能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> A 用標(biāo)準(zhǔn)KMNO4溶液滴定Na2S2O3溶液 測定Na2S2O3溶液濃度 B 蒸發(fā)AlCl3溶液 得到AlCl3固體 C 逐滴滴加AgNO3溶液 根據(jù)沉淀產(chǎn)生的先后順序確定Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 D 加熱NH4Cl固體 制備NH3 組卷:45引用:2難度:0.5
二、填空題
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18.納米級MoS2復(fù)合材料被認(rèn)為是一種理想的鈉離子電池負(fù)極材料,以鉬精礦[主要成分MoS2,以及SiO2、CaO、Fe、Cu、Ca3Fe2(SiO4)3等雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)納米級MoS2的工業(yè)流程如圖:
已知:i.MoS2不溶于水和常見的酸堿,“燒熔”時(shí)可轉(zhuǎn)化為酸性氧化物MoO3;
ii.Ca3Fe2(SiO4)3經(jīng)“燒熔”后可與沸鹽酸反應(yīng)。
(1)“粉碎”的目的為
(2)濾液②中含有的金屬離子為
(3)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)已知“硫代”一步生成了,則“沉鉬”中加入鹽酸生成MoS3的離子方程式為MoS2-4
(5)分析化學(xué)上,常利用“沉鉬”反應(yīng)測定鉬的含量,若稱量54.0g鉬精礦,“沉鉬”時(shí)得到28.8gMoS3,則鉬精礦中鉬的百分含量為組卷:14引用:1難度:0.5 -
19.KI可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如圖:
反應(yīng)Ⅰ:3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O
反應(yīng)Ⅱ:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
請回答有關(guān)問題。
(1)裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是
(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?
(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱,其目的是
(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有單質(zhì)硫和
(5)碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KIO3用于加碘鹽中。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如圖:
幾種物質(zhì)的溶解度見下表:KCl KH(IO3)2 KClO3 25℃時(shí)的溶解度 20.8 0.8 7.5 80℃時(shí)的溶解度 37.1 12.4 16.2
②反應(yīng)Ⅰ中,兩種還原產(chǎn)物得電子數(shù)相等,請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
(6)某同學(xué)測定上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。
取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化,再加入過量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0mol?L-1Na2S2O3溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為組卷:11引用:1難度:0.6