KI可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如圖:
反應(yīng)Ⅰ:3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O
反應(yīng)Ⅱ:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
請回答有關(guān)問題。
(1)裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是
恒壓滴液漏斗
恒壓滴液漏斗
。
(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?無色
無色
(填現(xiàn)象),停止滴入KOH溶液;然后打開啟普發(fā)生器活塞,待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。
(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱,其目的是 使溶液酸化并加熱,有利于溶液中剩余的硫化氫逸出,從而除去硫化氫
使溶液酸化并加熱,有利于溶液中剩余的硫化氫逸出,從而除去硫化氫
。
(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有單質(zhì)硫和 BaSO4
BaSO4
(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶,干燥得成品。
(5)碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防治碘缺乏病,KIO3用于加碘鹽中。實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如圖:
幾種物質(zhì)的溶解度見下表:
|
KCl |
KH(IO3)2 |
KClO3 |
25℃時的溶解度 |
20.8 |
0.8 |
7.5 |
80℃時的溶解度 |
37.1 |
12.4 |
16.2 |
①由上表數(shù)據(jù)分析可知,“操作a”為
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
。
②反應(yīng)Ⅰ中,兩種還原產(chǎn)物得電子數(shù)相等,請寫出發(fā)生的化學反應(yīng)方程式
11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑
11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑
。
(6)某同學測定上述流程生產(chǎn)的KIO
3樣品的純度。
取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化,再加入過量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0mol?L
-1Na
2S
2O
3溶液,恰好完全反應(yīng)時共消耗12.60mLNa
2S
2O
3溶液。該樣品中KIO
3的質(zhì)量分數(shù)為
89.88%
89.88%
(已知反應(yīng):I
2+2Na
2S
2O
3=2NaI+Na
2S
4O
6)。