KI可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如圖：
反應(yīng)Ⅰ：3I₂+6KOH=KIO₃+5KI+3H₂O
反應(yīng)Ⅱ：3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+3H₂O

請回答有關(guān)問題。
（1）裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是

恒壓滴液漏斗

恒壓滴液漏斗

。
（2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?

無色

無色

（填現(xiàn)象），停止滴入KOH溶液；然后打開啟普發(fā)生器活塞，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。
（3）滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是

使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫

使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫

。
（4）把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還含有單質(zhì)硫和

BaSO₄

BaSO₄

（填名稱）。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。
（5）碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KIO₃用于加碘鹽中。實驗室模擬工業(yè)制備KIO₃流程如圖：
幾種物質(zhì)的溶解度見下表：

	KCl	KH（IO3）2	KClO3
25℃時的溶解度	20.8	0.8	7.5
80℃時的溶解度	37.1	12.4	16.2

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

。
②反應(yīng)Ⅰ中，兩種還原產(chǎn)物得電子數(shù)相等，請寫出發(fā)生的化學反應(yīng)方程式

11KClO₃+6I₂+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

11KClO₃+6I₂+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

。
（6）某同學測定上述流程生產(chǎn)的KIO₃樣品的純度。
取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反應(yīng)時共消耗12.60mLNa₂S₂O₃溶液。該樣品中KIO₃的質(zhì)量分數(shù)為

89.88%

89.88%

（已知反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）。