2021-2022學(xué)年北京市房山區(qū)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、第一部分（選擇題共45分）本部分共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是（　?。?br />

  A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡	B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服	C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線	D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：59引用：5難度：0.8

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• 2．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了一個漫長的、不斷深化的過程。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．1803年，英國化學(xué)家道爾頓提出了原子論，他認為原子是不可被分割的

  B．1904年，湯姆孫提出了原子結(jié)構(gòu)的“葡萄干布丁”模型

  C．1911年，盧瑟福根據(jù)a粒子散射實驗提出了原子結(jié)構(gòu)的核式模型

  D．1913年，波爾根據(jù)原子光譜實驗建立了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型，他認為在不同軌道上運動的電子具有相同的能量，能量值是連續(xù)的
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 3．2022年冬奧會在北京成功舉辦，安全、高效、綠色、智能，給世界人民留下深刻的印象。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．開幕式燃放的焰火與核外電子躍遷釋放能量有關(guān)

  B．滑冰館良好的冰面給運動員的發(fā)揮提供了支持，水分子之間的主要作用力是范德華力

  C．冬奧會運用了眾多高科技手段，這離不開芯片。芯片的基質(zhì)是單晶硅，屬于共價晶體

  D．運動員受傷時，有時會噴氯乙烷C2H5Cl止疼，氯乙烷屬于鹵代烴
  組卷：27引用：2難度：0.8

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• 4．多名科學(xué)家因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Fe元素位于第四周期Ⅷ族

  B．基態(tài)鋰原子的電子排布式為1s22s1

  C．Co原子序數(shù)為27，位于周期表的d區(qū)，屬于過渡元素

  D．鈷酸鋰晶體中含有金屬鍵
  組卷：6引用：1難度：0.8

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• 5．已知元素X、Y同周期，且電負性X＞Y，下列說法中一定不正確的是（　　）

  A．第一電離能：Y＜X

  B．X和Y形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價

  C．最高價含氧酸的酸性：元素X對應(yīng)酸的酸性強于Y

  D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY＞HnX
  組卷：13引用：3難度：0.6

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• 6．下列分子中，中心原子的雜化方式和分子的空間構(gòu)型均正確的是（　?。?/h2>

  A．C2H4：sp、平面形	B．NH3：sp3、四面體
  C．H2O：sp3、V形	D．CO2：sp2、直線形
  組卷：16引用：1難度：0.6

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• 7．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．分子間作用力中最常見的一種是范德華力

  B．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間

  C．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵

  D．氫鍵除了影響物質(zhì)的溶沸點外，還影響物質(zhì)的溶解性和電離
  組卷：38引用：1難度：0.7

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二、第二部分（非選擇題共55分）

• 20．硅烷SiH₄可用于制造高純硅。采用硅化鎂法制備SiH₄的化學(xué)方程式：Mg₂Si+4NH₄Cl+8NH₃=SiH₄+2MgCl₂?6NH₃
  （1）硅在元素周期表中的位置是

   

  ，硅原子電子排布式為

   

  。
  （2）①SiH₄的電子式是

   

  。
  ②SiH₄的沸點比CH₄的

   

  （填“高”或“低”），原因是

   

  。
  （3）晶體SiO₂屬于

   

  晶體（填晶體類型），一種SiO₂晶體的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長鏈（如圖1）。其中Si原子的雜化軌道類型是

   

  。
  
  （4）硅化鎂晶體的晶胞示意圖如圖2，則其化學(xué)式為

   

  。已知該晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，摩爾質(zhì)量為M，則該晶體的密度為

   

  g/cm³。
  
  組卷：12引用：1難度：0.6

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• 21．NH₃具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點，NH₃的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。
  （1）以H₂、N₂合成NH₃，F(xiàn)e是常用的催化劑。
  ①基態(tài)Fe原子的電子排布式為

   

  。
  ②實際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)示意如圖：
  
  兩種晶胞所含鐵原子個數(shù)比為

   

  。
  ③我國科學(xué)家開發(fā)出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成NH₃中顯示出高催化活性。第一電離能（I₁）：I₁（H）＞I₁（Li）＞I₁（Na），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是

   

  。
  （2）化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿。NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
  ①1體積水可溶解1體積CO₂，1體積水可溶解約700體積NH₃。NH₃極易溶于水的原因是

   

  。
  ②NaHCO₃分解Na₂CO₃。

  CO

  2

  -

  3

  空間結(jié)構(gòu)為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.7

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