2020-2021學(xué)年山西省太原市高二（上）期末化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）

• 1．2020年10月，中國(guó)國(guó)際能源產(chǎn)業(yè)博覽會(huì)在太原召開。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．石油、天然氣和太陽(yáng)能均屬于可再生資源

  B．燃煤產(chǎn)生的CO2向空氣中排放會(huì)形成酸雨

  C．石油和煤均可用于生產(chǎn)基本化工原料

  D．使用催化劑可提高CH4合成甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：31引用：1難度：0.8

  解析

• 2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，且在人類社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．生鐵比純鐵更易腐蝕

  B．明礬常用于水體的殺菌消毒

  C．化石燃料不完全燃燒會(huì)吸收熱量

  D．工業(yè)合成氨，增大N2濃度可提高N2的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．增大O2的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

  B．若2v正（SO2）=v逆（O2），則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  C．壓縮體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

  D．在其他條件不變時(shí)，升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大
  組卷：38引用：1難度：0.7

  解析

• 4．鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．鋅電極上發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+

  B．電子從鋅片流向銅片

  C．鹽橋中K+移向ZnSO4溶液

  D．理論上，當(dāng)6.5g Zn溶解時(shí)析出6.4g Cu
  組卷：144引用：2難度：0.8

  解析

• 5．一種NO催化氧化的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．過(guò)程Ⅰ需要吸收能量

  B．過(guò)程Ⅱ表示NO和O2生成具有極性共價(jià)鍵的NO2

  C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率

  D．上述過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2 催化劑 2NO2
  組卷：105引用：4難度：0.5

  解析

• 6．已知H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-102kJ?mol^-1，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。則表中x為（　?。?br />

  化學(xué)鍵	H-H	Br-Br	H-Br
  鍵能/（kJ?mol-1）	436	193	x

  A．365.5

  B．263.5

  C．731

  D．-365.5
  組卷：52引用：1難度：0.7

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• 7．下列化學(xué)用語(yǔ)一定正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHA的電離方程式：NaHA═Na++H++A2-

  B．電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl-+2e-═Cl2↑

  C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：4OH--4e-═O2↑+2H2O

  D．NH4Cl水解的離子方程式：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
  組卷：16引用：1難度：0.8

  解析

• 8．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在分子，弱電解質(zhì)溶液中存在分子

  B．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)

  C．反應(yīng)NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

  D．配制一定濃度FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于少量濃鹽酸，然后用水稀釋到所需的濃度
  組卷：39引用：2難度：0.7

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三、選做題（以下兩組題任選一組題作答，共15分，A組較簡(jiǎn)單，若兩組都做，按A組計(jì)分）A組

• 25．某化學(xué)小組用中和滴定法測(cè)定燒堿樣品的純度，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）準(zhǔn)確稱量5.0000g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），配成250mL待測(cè)溶液，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

   

  。
  （2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，量取待測(cè)液10.00mL應(yīng)選用圖中的

   

  （填“甲”或“乙”），該儀器的名稱是

   

  。
  （3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視

   

  ；若以酚酞溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）由表可知，第二次所用鹽酸的實(shí)際體積明顯偏大，其原因可能是

   

  。（填字母）

  滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
  		滴定前的讀數(shù)/mL	滴定后的讀數(shù)mL
  第一次	10.00	0.40	20.50
  第二次	10.00	2.10	24.20
  第三次	10.00	4.10	24.00

  a.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
  b.滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出瓶外
  c.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失
  d.滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
  （5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿樣品的純度是

   

  %。
  （6）室溫下將pH=2的鹽酸平均分成2份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水和NaOH溶液的體積比為

   

  。（溶液混合引起的體積變化忽略不計(jì)）
  組卷：36引用：1難度：0.5

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• 26．某化學(xué)小組為測(cè)定純草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中x的值，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
  
  ①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；
  ②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄；
  ③用濃度為0.1000mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL回答下列問(wèn)題：
  （1）滴定時(shí)，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在圖中的

   

  （填“甲”或“乙”）滴定管中，原因是

   

  。
  （2）滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  ②通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=

   

  ；若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)得的x值會(huì)

   

  。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
  （4）已知：H₂C₂O₄為二元弱酸，K_a1（H₂C₂O₄）=5.4×10^-2，K_a2（H₂C₂O₄）=5.4×10^-5。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol?L^-1H₂C₂O₄溶液至終點(diǎn)，滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

   

  。[溶液中c（總）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）]
  A．0.1000mol?L^-1H₂C₂O₄溶液：c（H⁺）=0.1000mol?L^-1+c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）-c（H₂C₂O₄）
  B．c（Na⁺）=c（總）的溶液：c（Na⁺）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H⁺）
  C．pH=7的溶液：c（Na⁺）=0.1000mol?L^-1+c（C₂O₄^2-）-c（H₂C₂O₄）
  D．c（Na⁺）=2c（總）的溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）
  （5）O₂輔助的Al-CO₂電池工作原理如圖2所示。該電池電容量大，能有效利用CO₂，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al₂（C₂O₄）₃是重要的化工原料。已知：電池正極發(fā)生的反應(yīng)有：O₂+e^-═O₂^-、2CO₂+2O₂^-═C₂O₄^2-+2O₂，則電池的總反應(yīng)式為

   

  ；反應(yīng)過(guò)程中O₂的作用是

   

  。
  組卷：59引用：1難度：0.5

  解析