某化學小組為測定純草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中x的值，設計了如下實驗步驟：

①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液；
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄；
③用濃度為0.1000mol?L^-1KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液10.00mL回答下列問題：
（1）滴定時，將KMnO₄標準液裝在圖中的

甲

甲

（填“甲”或“乙”）滴定管中，原因是

酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管

酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管

。
（2）滴定時發(fā)生反應的離子方程式為

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。
（3）①達到滴定終點的現(xiàn)象是

當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不褪色

當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不褪色

。
②通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=

2

2

；若滴定終點時俯視讀數(shù)，則測得的x值會

偏大

偏大

。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）已知：H₂C₂O₄為二元弱酸，K_a1（H₂C₂O₄）=5.4×10^-2，K_a2（H₂C₂O₄）=5.4×10^-5。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol?L^-1H₂C₂O₄溶液至終點，滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是

AD

AD

。[溶液中c（總）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）]
A．0.1000mol?L^-1H₂C₂O₄溶液：c（H⁺）=0.1000mol?L^-1+c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）-c（H₂C₂O₄）
B．c（Na⁺）=c（總）的溶液：c（Na⁺）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H⁺）
C．pH=7的溶液：c（Na⁺）=0.1000mol?L^-1+c（C₂O₄^2-）-c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=2c（總）的溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）
（5）O₂輔助的Al-CO₂電池工作原理如圖2所示。該電池電容量大，能有效利用CO₂，電池反應產(chǎn)物Al₂（C₂O₄）₃是重要的化工原料。已知：電池正極發(fā)生的反應有：O₂+e^-═O₂^-、2CO₂+2O₂^-═C₂O₄^2-+2O₂，則電池的總反應式為

2Al+6CO₂=Al₂（C₂O₄）₃

2Al+6CO₂=Al₂（C₂O₄）₃

；反應過程中O₂的作用是

催化劑

催化劑

。