試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻
當(dāng)前位置: 試卷中心 > 試卷詳情

2021年天津市高考化學(xué)模擬試卷(二)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、共12題,每題3分,共36分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。

  • 1.下列防疫物品的主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是( ?。?
     菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)
    A.聚丙烯 B.聚碳酸酯 C.二氧化氯 D.丁腈橡膠

    組卷:132引用:6難度:0.8
  • 2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的個(gè)數(shù)是(  )
    ①CO2的比例模型:菁優(yōu)網(wǎng)
    ②基態(tài)釩原子價(jià)層電子排布圖為菁優(yōu)網(wǎng)
    ③原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子
    14
    6
    C
    ④NaCl的結(jié)構(gòu)式Na-Cl
    ⑤次氯酸的電子式菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:6引用:1難度:0.7
  • 3.下列說(shuō)法中正確的是(  )

    組卷:118引用:12難度:0.7
  • 4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA的敘述中正確的有( ?。?br />①0.5molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
    ②1molα-氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在10NA對(duì)共用電子對(duì)
    ③常溫下,7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NA
    ④425℃時(shí)2mol/LNa2CO3溶液中含4NA個(gè)Na+離子
    ⑤常溫常壓下,20.0g重水(D2O)所含的中子數(shù)約為0.1NA
    ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

    組卷:26引用:1難度:0.5
  • 5.下列有關(guān)物質(zhì)水解的說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:28引用:3難度:0.8

二、解答題(共4小題,滿分64分)

  • 15.四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);
    菁優(yōu)網(wǎng)
    有關(guān)信息如下表:
    化學(xué)式 SnCl2 SnCl4
    熔點(diǎn)/℃ 246 -33
    沸點(diǎn)/℃ 652 144
    其他性質(zhì) 無(wú)色晶體,易氧化 無(wú)色液體,易水解
    回答下列問(wèn)題:
    (1)甲裝置中儀器A的名稱為
     

    (2)用甲裝置制氯氣,
    M
    n
    O
    -
    4
    被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到
     
    (填現(xiàn)象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);    ②
     
    。
    (4)如果缺少乙裝置,可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ;乙裝置的作用是
     

    A.除去未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣
    B.防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置
    C.防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解
    D.防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化
    (5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2 的有
     
    (填標(biāo)號(hào))。
    A.H2O2溶液
    B.FeCl3溶液(滴有KSCN)
    C.AgNO3溶液
    D.溴水
    (6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為
     
    。(保留3位有效數(shù)字)

    組卷:91引用:4難度:0.5
  • 16.甲醇、乙醇是重要的化工原料,可以用多種方法合成。
    已知:H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol,CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol,CH3OH(g)═CH3OH(l)ΔH=-37.3kJ/mol,則CO2與H2反應(yīng)生成甲醇蒸氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)若在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    。
    A.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
    B.混合氣體密度不變
    C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不變
    D.反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系:v(CO2)=3v(H2
    E.CO2、H2、CH3OH、H2O物質(zhì)的量濃度之比為1:3:1:1
    F.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3NAH-H鍵的同時(shí)形成2molH-O鍵
    (3)如表所列數(shù)據(jù)是CO和H2形成CH3OH的反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
    溫度℃ 250 300 350
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的ΔH
     
    0(填“>”“=”或“<”)。
    (4)甲醇也可由CO和H2合成,發(fā)生CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)反應(yīng),T1℃時(shí),在一個(gè)體積為1L的恒容容器中充入1molCO、3molH2,經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為80%e,則5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=
     
    。此時(shí),這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)是
     
    ,反應(yīng)溫度為
     
    ℃。
    (5)甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高,對(duì)環(huán)境無(wú)污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。其工作原理如圖,質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L1.5mol/LH2SO4溶液。通入氣體a的電極是電池的
     
    (填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:16引用:2難度:0.6
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.6 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來(lái)源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正