甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多種方法合成。
已知：H₂的燃燒熱為-285.8kJ/mol,CH₃OH（l）的燃燒熱為-725.8kJ/mol,CH₃OH（g）═CH₃OH（l）ΔH=-37.3kJ/mol,則CO₂與H₂反應(yīng)生成甲醇蒸氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（1）△H=-94.3kJ?mol^-1

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（1）△H=-94.3kJ?mol^-1

。
（2）若在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

AC

AC

。
A.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B.混合氣體密度不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不變
D.反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系：v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
E.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O物質(zhì)的量濃度之比為1：3：1：1
F.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3N_AH-H鍵的同時(shí)形成2molH-O鍵
（3）如表所列數(shù)據(jù)是CO和H₂形成CH₃OH的反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的ΔH

＜

＜

0（填“＞”“=”或“＜”）。
（4）甲醇也可由CO和H₂合成，發(fā)生CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應(yīng)，T₁℃時(shí)，在一個(gè)體積為1L的恒容容器中充入1molCO、3molH₂，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為80%e,則5min內(nèi)用H₂表示的反應(yīng)速率為v（H₂）=

0.32mol/（L?min）

0.32mol/（L?min）

。此時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)是

2.041

2.041

，反應(yīng)溫度為

250

250

℃。
（5）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高，對(duì)環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。其工作原理如圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L1.5mol/LH₂SO₄溶液。通入氣體a的電極是電池的

負(fù)

負(fù)

（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺

。