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人教版（2019）選擇性必修1《第2章化學反應速率與化學平衡》2023年單元測試卷（1）（2）

發(fā)布：2024/8/16 7:0:3

一、選擇題

1．化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．明礬水解形成的Al（OH）₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為溶液中的SO₃^2- 發(fā)生水解

C．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中可制備Fe（OH）₃膠體，利用的是鹽類水解原理

D．純堿溶液呈堿性的原因是CO₃ ^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

組卷：30引用：5難度：0.9

解析

2．CH₃COOH與CH₃COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．CH₃COOH的電離作用大于CH₃COONa的水解作用

B．CH₃COONa的水解作用大于CH₃COOH的電離作用

C．CH₃COOH的存在抑制了CH₃COONa的水解

D．CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的電離

組卷：50引用：9難度：0.5

解析

3．往鍋爐注入Na₂CO₃溶液浸泡，將水垢中的CaSO₄轉化為CaCO₃，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．溫度升高Na₂CO₃溶液的K_w和c（H⁺）均會增大

B．CaSO₄能轉化為CaCO₃，說明K_sp（CaCO₃）＞K_sp（CaSO₄）

C．CaCO₃溶解于鹽酸而CaSO₄不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸

D．沉淀轉化的離子方程式為CO₃^2-（aq）+CaSO₄（s）═CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

組卷：83引用：5難度：0.5

解析

4．室溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若體積可以加和，則V（Ba（OH）₂）：V（ NaHSO₄）為（　　）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
組卷：88引用：6難度：0.5
解析

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三、解答題

11．三氯氧磷（POCl₃）廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸（H₃PO₃）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應生成，反應的化學方程式為

。
（2）已知亞磷酸（H₃PO₃）為二元弱酸，則Na₂HPO₃溶液中，各離子濃度的大小關系為

。
（3）常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸（H₃PO₃）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示，則表示1g
c
（
HP
O
2
-
3
）
c
（
H
2
P
O
-
3
）
的是曲線

（填“I”或“Ⅱ”），亞磷酸（H₃PO₃）的K_a₁=

mol?L^-1，反應HPO₃^2-+H₂O?H₂PO₃^-+OH^-的平衡常數(shù)的值是

。
（4）工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時會產(chǎn)生含磷廢水（主要成分為H₃PO₄、H₃PO₃）。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH，將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol?L^-1，則溶液中c（PO₄^3-）=

mol?L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）
組卷：318引用：3難度：0.1
解析
12．NO和SO₂等氣體都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。某研究小組利用稀土金屬鈰（Ce）吸收NO，同時獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃的工藝流程如圖所示，回答相關問題：

（1）實驗室配制1000mL 2.0mol?L^-1NaOH溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

；寫出裝置Ⅰ中發(fā)生的主要化學方程式

。
（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產(chǎn)物主要是NO₃^-、NO₂^-，請寫出生成等物質的量的NO₃^-和NO₂^-時的離子方程式

。
（3）裝置Ⅲ是電解槽，從中得到的X表示

（填離子符號）；S₂O₄^2-是

（填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物。
（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的濃度為a g?L^-1，要使1L該溶液中的NO₂^-完全轉化為NH₄NO₃，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣

L（用含a的代數(shù)式表示，保留小數(shù)點后3位）。
組卷：10引用：3難度：0.5
解析