NO和SO2等氣體都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。某研究小組利用稀土金屬鈰（Ce）吸收NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3的工藝流程如圖所示，回答相關(guān)問題：
（1）實驗室配制1000mL 2.0mol?L-1NaOH溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶1000mL容量瓶；寫出裝置Ⅰ中發(fā)生的主要化學方程式SO2+NaOH=NaHSO3SO2+NaOH=NaHSO3。
（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時的離子方程式2NO+4Ce4++3H2O=NO3-+NO2-+4Ce3++6H+2NO+4Ce4++3H2O=NO3-+NO2-+4Ce3++6H+。
（3）裝置Ⅲ是電解槽，從中得到的X表示Ce4+Ce4+（填離子符號）；S2O42-是還原還原（填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物。
（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g?L-1，要使1L該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣0.243a0.243aL（用含a的代數(shù)式表示，保留小數(shù)點后3位）。
【答案】1000mL容量瓶；SO2+NaOH=NaHSO3；2NO+4Ce4++3H2O=NO3-+NO2-+4Ce3++6H+；Ce4+；還原；0.243a
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/16 7:0:3組卷：10引用：3難度：0.5
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