15.Ⅰ.某小組同學用下列試劑研究將AgCl轉化為AgI。[已知:K
sp(AgCl)=1.8×10
-10,K
sp(AgI)=8.5×10
-17]
(1)實驗操作:所用試劑:0.1mol/LNaCl溶液,0.1mol/LAgNO
3溶液,0.1mol/LKI溶液;向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LAgNO
3溶液,充分振蕩后,再向其中加入4滴0.1mol/L
溶液(將操作補充完整)。
(2)實驗現(xiàn)象:上述實驗中,沉淀由白色變?yōu)?
色現(xiàn)象可證明AgCl轉化為AgI。
(3)分析及討論
①該沉淀轉化反應的離子方程式是
。
②定量分析。由上述沉淀轉化反應的化學平衡常數表達式可推導:c(I
-)=
(列式即可,不必計算結果)。
③同學們結合②中的分析方法,認為教材中的表述:“一般來說,溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)”,可進一步表述為對于組成形式相同的沉淀,K
sp
(填“小”或者“大”)的沉淀轉化為K
sp
(填“更小”或者“更大”)的沉淀容易實現(xiàn)。
Ⅱ.某同學設計如圖實驗裝置研究AgNO
3溶液和KI溶液間的反應(a、b均為石墨)。
(4)當K閉合后,發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉,b極附近溶液變藍。
①b極發(fā)生的是
(填“氧化”或“還原”)反應。
②a極上的電極反應式是
。
(5)事實證明:AgNO
3溶液與KI的溶液混合只能得到AgI沉淀,對比(4)中反應,從反應原理的角度解釋產生該事實的可能原因是Ag
+與I
-之間發(fā)生沉淀反應比氧化還原反應的速率或限度
(填“小”或者“大”)。