15．Ⅰ.某小組同學用下列試劑研究將AgCl轉化為AgI。[已知：K
sp（AgCl）=1.8×10
-10，K
sp（AgI）=8.5×10
-17]
（1）實驗操作：所用試劑：0.1mol/LNaCl溶液，0.1mol/LAgNO
3溶液，0.1mol/LKI溶液；向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LAgNO
3溶液，充分振蕩后，再向其中加入4滴0.1mol/L
溶液（將操作補充完整）。
（2）實驗現(xiàn)象：上述實驗中，沉淀由白色變?yōu)?
色現(xiàn)象可證明AgCl轉化為AgI。
（3）分析及討論
①該沉淀轉化反應的離子方程式是
。
②定量分析。由上述沉淀轉化反應的化學平衡常數表達式可推導：c（I
-）=
（列式即可，不必計算結果）。
③同學們結合②中的分析方法，認為教材中的表述：“一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)”，可進一步表述為對于組成形式相同的沉淀，K
sp
（填“小”或者“大”）的沉淀轉化為K
sp
（填“更小”或者“更大”）的沉淀容易實現(xiàn)。
Ⅱ．某同學設計如圖實驗裝置研究AgNO
3溶液和KI溶液間的反應（a、b均為石墨）。
（4）當K閉合后，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，b極附近溶液變藍。
①b極發(fā)生的是
（填“氧化”或“還原”）反應。
②a極上的電極反應式是
。
（5）事實證明：AgNO
3溶液與KI的溶液混合只能得到AgI沉淀，對比（4）中反應，從反應原理的角度解釋產生該事實的可能原因是Ag
+與I
-之間發(fā)生沉淀反應比氧化還原反應的速率或限度
（填“小”或者“大”）。
