Ⅰ.某小組同學(xué)用下列試劑研究將AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。[已知:K
sp(AgCl)=1.8×10
-10,K
sp(AgI)=8.5×10
-17]
(1)實(shí)驗(yàn)操作:所用試劑:0.1mol/LNaCl溶液,0.1mol/LAgNO
3溶液,0.1mol/LKI溶液;向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LAgNO
3溶液,充分振蕩后,再向其中加入4滴0.1mol/L
KI
KI
溶液(將操作補(bǔ)充完整)。
(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:上述實(shí)驗(yàn)中,沉淀由白色變?yōu)?
黃
黃
色現(xiàn)象可證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。
(3)分析及討論
①該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是
AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq)
AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq)
。
②定量分析。由上述沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可推導(dǎo):c(I
-)=
(列式即可,不必計(jì)算結(jié)果)。
③同學(xué)們結(jié)合②中的分析方法,認(rèn)為教材中的表述:“一般來說,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)”,可進(jìn)一步表述為對(duì)于組成形式相同的沉淀,K
sp小
小
(填“小”或者“大”)的沉淀轉(zhuǎn)化為K
sp更小
更小
(填“更小”或者“更大”)的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。
Ⅱ.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置研究AgNO
3溶液和KI溶液間的反應(yīng)(a、b均為石墨)。
(4)當(dāng)K閉合后,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),b極附近溶液變藍(lán)。
①b極發(fā)生的是
氧化
氧化
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
②a極上的電極反應(yīng)式是
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
。
(5)事實(shí)證明:AgNO
3溶液與KI的溶液混合只能得到AgI沉淀,對(duì)比(4)中反應(yīng),從反應(yīng)原理的角度解釋產(chǎn)生該事實(shí)的可能原因是Ag
+與I
-之間發(fā)生沉淀反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)的速率或限度
大
大
(填“小”或者“大”)。