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Ⅰ.某小組同學(xué)用下列試劑研究將AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。[已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17]
(1)實(shí)驗(yàn)操作:所用試劑:0.1mol/LNaCl溶液,0.1mol/LAgNO3溶液,0.1mol/LKI溶液;向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液,充分振蕩后,再向其中加入4滴0.1mol/L
KI
KI
溶液(將操作補(bǔ)充完整)。
(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:上述實(shí)驗(yàn)中,沉淀由白色變?yōu)?
色現(xiàn)象可證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。
(3)分析及討論
①該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是
AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq)
AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq)

②定量分析。由上述沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可推導(dǎo):c(I-)=
8
.
5
×
1
0
-
17
1
.
8
×
1
0
-
10
×0.1mol/L
8
.
5
×
1
0
-
17
1
.
8
×
1
0
-
10
×0.1mol/L
(列式即可,不必計(jì)算結(jié)果)。
③同學(xué)們結(jié)合②中的分析方法,認(rèn)為教材中的表述:“一般來說,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)”,可進(jìn)一步表述為對(duì)于組成形式相同的沉淀,Ksp
(填“小”或者“大”)的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp
更小
更小
(填“更小”或者“更大”)的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。
Ⅱ.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置研究AgNO3溶液和KI溶液間的反應(yīng)(a、b均為石墨)。
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(4)當(dāng)K閉合后,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),b極附近溶液變藍(lán)。
①b極發(fā)生的是
氧化
氧化
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
②a極上的電極反應(yīng)式是
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
。
(5)事實(shí)證明:AgNO3溶液與KI的溶液混合只能得到AgI沉淀,對(duì)比(4)中反應(yīng),從反應(yīng)原理的角度解釋產(chǎn)生該事實(shí)的可能原因是Ag+與I-之間發(fā)生沉淀反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)的速率或限度
(填“小”或者“大”)。
【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡;原電池原理
【答案】KI;黃;AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq);
8
.
5
×
1
0
-
17
1
.
8
×
1
0
-
10
×0.1mol/L;??;更?。谎趸?;Ag++e-=Ag;大
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:30引用:1難度:0.6
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    CO
    2
    -
    3
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    (1)寫出磷酸鎘[Cd3(PO42]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式:Ksp[Cd3(PO42]=
     
    。
    (2)一定溫度下,CdCO3的Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14,該溫度下
     
    (填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的飽和溶液中Cd2+濃度較大。
    (3)向某含鎘廢水中加入Na2S,當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9×10-8mol?L-1時(shí),廢水中Cd2+的濃度為
     
    mol?L-1[已知Ksp(CdS)=7.9×10-27],此時(shí)
     
    (填“符合”或“不符合”)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》。
    (4)如圖是氨氧燃料電池示意圖。
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    該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
     
    發(fā)布:2024/10/19 13:0:2組卷:13引用:1難度:0.6
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