2021-2022學(xué)年安徽省合肥一中高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共48分）

• 1．根據(jù)古代文獻記載的化學(xué)知識，下列相關(guān)結(jié)論或應(yīng)用錯誤的是（　?。?

  選項	文獻記載	結(jié)論或應(yīng)用
  A	《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉如笏或團，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣”	中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵
  B	《天工開物》記載：造瓦“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”，“澆水轉(zhuǎn)釉（主要為青色），與造磚同法”	造瓦時澆水轉(zhuǎn)釉后，鐵元素主要以氧化鐵形式存在
  C	《抱樸子內(nèi)篇》記載：“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”	描述了濕法冶銅的原理
  D	南北朝時期陶弘景說：“水銀，能消化金，銀使成泥，人以鍍物是也”	汞、金、銀形成的合金可用于器物上鍍金、銀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的有（　?。?/h2>

  A．1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個Fe（OH）3膠體粒子

  B．將1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和小于2NA

  C．56g鐵與氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，最多消耗氯氣的體積是33.6L

  D．將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投到含HCl0.2mol的鹽酸中，生成標況下氣體體積均為2.24L
  組卷：47引用：2難度：0.8

  解析

• 3．在投入鋁粉能放氫氣的無色透明溶液中可能大量共存的離子組是（　　）

  A．K+、MnO4-、Na+、Cl-	B．Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
  C．K+、Na+、NO3-、CO32-	D．Fe2+、Na+、ClO-、SO42-
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 4．某氯原子的質(zhì)量為ag,¹²C的質(zhì)量是bg,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氯元素的相對原子質(zhì)量為 12 a b

  B．氯元素的摩爾質(zhì)量為的aNAg/mol

  C．mg該氯原子的物質(zhì)的量為 m a N A mol

  D．ng該氯原子所含的電子數(shù)為 17 n a N A
  組卷：30引用：3難度：0.7

  解析

• 5．某澄清透明溶液中只可能含有
  ①Al³⁺
  ②Mg²⁺
  ③Fe³⁺
  ④Fe²⁺
  ⑤H⁺
  ⑥CO₃^2-
  ⑦NO₃^-
  中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子（　?。?/h2>

  A．⑤⑥⑦

  B．②③⑤⑦

  C．①②③⑥⑦

  D．①②③④⑤⑦
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的（　?。?/h2>

  A．金屬鈉投入到FeCl3溶液中

  B．過量NaOH溶液和明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液混合

  C．氯化鈣溶液中通入少量的CO2

  D．少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中
  組卷：45引用：1難度：0.6

  解析

二、填空題（共4題，52分）

• 19．（高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。
  （1）為檢測PAFC中鋁和鐵元素的含量，采用如圖所示流程進行
  
  回答下列問題：
  ①PAFC中鐵元素的化合價為

   

  。
  ②步驟Ⅰ中的A是

   

  （填“氫氧化鈉溶液”或“氨水”）；
  步驟Ⅲ中的B是

   

  。
  ③步驟Ⅱ的操作是

   

  ，用到的主要玻璃儀器為

   

  。
  （2）某工廠欲以工業(yè)廢料（鐵、鐵和鋁的氧化物）為原料制取PAFC，設(shè)計如下流程：
  ①在廢料中加入過量稀鹽酸，發(fā)生多個離子反應(yīng)，請補全離子方程式：
  FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
  Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O
  Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

   

  
  ②所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是

   

  （填序號）。
  A．Al³⁺  B．Fe²⁺C．Fe³⁺     D．H⁺
  為證明該離子確實存在，可采用的操作（必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）是

   

  。
  ③往酸性溶液中加入試劑X的目的是（用離子方程式表示）

   

  。
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析

• 20．已知a、b、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，非金屬元素a最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，b原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。d的一種單質(zhì)可殺菌消毒，g的最高正價與最低負價代數(shù)和為4，f的最高價氧化物可分別與e和h的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，a單質(zhì)在h單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸甲。請用化學(xué)用語回答下列問題：
  （1）f在元素周期表中的位置

   

  畫出與h同族的第四周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

   

  。
  （2）d、e、f、h的簡單離子的半徑由大到小的順序

   

  。
  （3）下列說法正確的是。
  A.氫化物的穩(wěn)定性d＞b
  B.含氧酸的酸性h＞g＞b＞f
  C.bg₂中b為+4價；g為?2價可說明g的非金屬性強于b
  D.g陰離子能與Fe³⁺反應(yīng)而h的陰離子不能，可說明g的非金屬性弱于h
  （4）設(shè)計一個簡單的實驗證明d和g的非金屬性強弱：

   

  （用化學(xué)方程式表示）。
  （5）為降低水源中NO₃^-對人體的危害，可在強堿性條件下用f的單質(zhì)將溶液中的NO₃^-還原為N₂，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （6）將e和f單質(zhì)各1mol投入足量水中，充分反應(yīng)后，所得溶液體積為500mL，則該過程可得標況下氣體體積

   

  L。最終獲得溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol?L^?1。
  組卷：39引用：2難度：0.5

  解析