已知a、b、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，非金屬元素a最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，b原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。d的一種單質(zhì)可殺菌消毒，g的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，f的最高價(jià)氧化物可分別與e和h的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，a單質(zhì)在h單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸甲。請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）f在元素周期表中的位置

第三周期第IIIA族

第三周期第IIIA族

畫出與h同族的第四周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。
（2）d、e、f、h的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序

r（Cl^-）＞r（O^2?）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）

r（Cl^-）＞r（O^2?）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）

。
（3）下列說法正確的是。
A.氫化物的穩(wěn)定性d＞b
B.含氧酸的酸性h＞g＞b＞f
C.bg₂中b為+4價(jià)；g為?2價(jià)可說明g的非金屬性強(qiáng)于b
D.g陰離子能與Fe³⁺反應(yīng)而h的陰離子不能，可說明g的非金屬性弱于h
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明d和g的非金屬性強(qiáng)弱：

O₂+2H₂S=2H₂O+2S↓

O₂+2H₂S=2H₂O+2S↓

（用化學(xué)方程式表示）。
（5）為降低水源中NO₃^-對(duì)人體的危害，可在強(qiáng)堿性條件下用f的單質(zhì)將溶液中的NO₃^-還原為N₂，該反應(yīng)的離子方程式為

6NO₃^-+10Al+4OH^-=3N₂↑+10AlO₂^-+2H₂O

6NO₃^-+10Al+4OH^-=3N₂↑+10AlO₂^-+2H₂O

。
（6）將e和f單質(zhì)各1mol投入足量水中，充分反應(yīng)后，所得溶液體積為500mL，則該過程可得標(biāo)況下氣體體積

44.8

44.8

L。最終獲得溶液的物質(zhì)的量濃度為

2

2

mol?L^?1。