2021-2022學(xué)年江蘇省蘇北四市（徐州、淮安、宿遷、連云港）高三（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．濕法煉銅用稀硫酸溶解孔雀石（主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]，再向其中加入鐵屑可得銅。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Cu2（OH）2CO3屬于鹽類物質(zhì)

  B．FeSO4溶液呈酸性

  C．Cu2（OH）2CO3和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)

  D．CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)變性
  組卷：16引用：1難度：0.8

  解析

• 2．制取H₂O₂的反應(yīng)為Na₂O₂+H₂SO₄+10H₂O=Na₂SO₄?10H₂O+H₂O₂，下列說法正確的是（　　）

  A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為

  B． SO 2 - 4 為正四面體形

  C．H2O2的電子式為

  D．H2O2中O原子的雜化軌道類型為sp2
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．鈉的熔點(diǎn)較低，可制作高壓鈉燈

  B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2，可用作供氧劑

  C．NaOH固體易潮解，可用于吸收SO2

  D．NaHCO3能溶于水，可用于治療胃酸過多
  組卷：136引用：1難度：0.6

  解析

• 4．SO₂、NO_x既是大氣主要污染物，也是重要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的生產(chǎn)。下列關(guān)于NO、NO₂的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：I1（N）＜I1（O）

  B．實(shí)驗(yàn)室用排空氣法收集NO

  C．用O2除去NO2中的NO

  D．可用NaOH溶液吸收NO2
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 5．對于可逆反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）ΔH=-41.8kJ/mol,下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小

  B．NO2作還原劑被氧化

  C．使用催化劑能增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率

  D．在密閉容器中加入1molSO2和1molNO2，充分反應(yīng)后放出41.8kJ的熱量
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 6．制取少量SO₂并得到CuSO₄?5H₂O晶體的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  制SO2	收集SO2	分離Cu與CuSO4溶液	蒸干溶液得CuSO4?5H2O晶體

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．碘酸鈣[Ca（IO₃）₂]微溶于水，在不同溫度下存在的形態(tài)不同，在60℃時(shí)最穩(wěn)定，溫度低于60℃會生成碘酸鈣的水合物，一種制備少量Ca（IO₃）₂晶體流程如圖。
  
  （1）制取KIO₃溶液，先將一定量KClO₃固體與碘水或鹽酸其中一種溶液混合后加入三頸瓶（見圖）。再用分液漏斗將另一種溶液緩慢滴加至三頸瓶中，充分反應(yīng)，該溶液是

   

  （填名稱）。80℃水浴加熱，反應(yīng)生成Cl₂和IO₃^-，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  
  （2）制取Ca（IO₃）₂晶體，請補(bǔ)全由反應(yīng)后三頸燒瓶中的溶液制備Ca（IO₃）₂晶體的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)后三頸燒瓶中的溶液，

   

  ，干燥，得到Ca（IO₃）₂晶體。
  [Ca（IO₃）₂沉淀需“洗滌完全”，實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca（OH）₂、蒸餾水、硝酸酸化的硝酸銀溶液。]
  （3）測定Ca（IO₃）₂的K_sp。室溫下，將碘酸鈣溶于蒸餾水，放置一段時(shí)間，使其建立沉淀溶解平衡，過濾，得到碘酸鈣飽和溶液。移取上述溶液5.00mL于碘量瓶，加過量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，以淀粉為指示劑，用0.03mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：IO₃^-+I^-+H⁺→I₂+H₂O（未配平），2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。
  ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  ②計(jì)算Ca（IO₃）₂在室溫下的K_sp

   

  （寫出計(jì)算過程）。
  組卷：24引用：1難度：0.3

  解析

• 18．甲烷是一種重要的化工原料，常用于制H₂和CO。
  （1）甲烷裂解制氫的反應(yīng)為CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）ΔH=75kJ/mol,Ni和活性炭均可作該反應(yīng)催化劑。CH₄在催化劑孔道表面反應(yīng)，若孔道堵塞會導(dǎo)致催化劑失活。
  ①Ni催化劑可用NiC₂O₄?2H₂O晶體在氬氣環(huán)境中受熱分解制備，該反應(yīng)方程式為

   

  。
  ②向反應(yīng)系統(tǒng)中通入水蒸氣可有效減少催化劑失活，其原因是

   

  。
  ③在相同氣體流量條件下，不同催化劑和進(jìn)料比[

  V

  （

  N

  2

  ）

  V

  （

  C

  H

  4

  ）

  ]對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示
  使用活性炭催化劑，且其他條件相同時(shí)，隨著進(jìn)料比的增大，甲烷的轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是

   

  。
  ④使用Ni催化劑，且其他條件相同時(shí)，隨時(shí)間增加，溫度對Ni催化劑催化效果的影響如圖所示。使用催化劑的最佳溫度為

   

  ，650℃條件下，1000s后，氫氣的體積分?jǐn)?shù)快速下降的原因?yàn)?

   

  。
  （2）甲烷、二氧化碳重整制CO經(jīng)歷過程I、II。過程I如圖所示，可描述為

   

  ；過程II保持溫度不變，再通入惰性氣體，CaCO₃分解產(chǎn)生CO₂，F(xiàn)e將CO₂還原得到CO和Fe₃O₄。
  組卷：108引用：2難度：0.6

  解析