碘酸鈣[Ca（IO3）2]微溶于水，在不同溫度下存在的形態(tài)不同，在60℃時最穩(wěn)定，溫度低于60℃會生成碘酸鈣的水合物，一種制備少量Ca（IO3）2晶體流程如圖。
（1）制取KIO3溶液，先將一定量KClO3固體與碘水或鹽酸其中一種溶液混合后加入三頸瓶（見圖）。再用分液漏斗將另一種溶液緩慢滴加至三頸瓶中，充分反應，該溶液是 鹽酸鹽酸（填名稱）。80℃水浴加熱，反應生成Cl2和IO3-，該反應的離子方程式為 2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-。
（2）制取Ca（IO3）2晶體，請補全由反應后三頸燒瓶中的溶液制備Ca（IO3）2晶體的實驗方案：取反應后三頸燒瓶中的溶液，在蒸發(fā)皿中加熱高于60℃時蒸發(fā)結晶，過濾在蒸發(fā)皿中加熱高于60℃時蒸發(fā)結晶，過濾，干燥，得到Ca（IO3）2晶體。
[Ca（IO3）2沉淀需“洗滌完全”，實驗中必須使用的試劑：Ca（OH）2、蒸餾水、硝酸酸化的硝酸銀溶液。]
（3）測定Ca（IO3）2的Ksp。室溫下，將碘酸鈣溶于蒸餾水，放置一段時間，使其建立沉淀溶解平衡，過濾，得到碘酸鈣飽和溶液。移取上述溶液5.00mL于碘量瓶，加過量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉為指示劑，用0.03mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液12.00mL。測定過程中發(fā)生下列反應：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①滴定終點的現(xiàn)象為 溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色。
②計算Ca（IO3）2在室溫下的Ksp根據(jù)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-得關系式IO3-～3I2～6S2O32-，則n（IO3-）=6n（S2O32-）=6×0.03mol/L×0.012L=0.00216mol,5.00mLCa（IO3）2溶液中，n[Ca（IO3）2]=12×n（IO3-）=12×0.00216mol=0.00108mol,c[Ca（IO3）2]=0.00108mol0.005L=0.216mol/L，Ca（IO3）2完全電離，則溶液中c（Ca2+）=c[Ca（IO3）2]=0.216mol/L，c（IO3-）=2c[Ca（IO3）2]=2×0.216mol/L=0.532mol/L，Ca（IO3）2在室溫下的Ksp=c（Ca2+）×c2（IO3-）=0.216×0.532≈0.06根據(jù)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-得關系式IO3-～3I2～6S2O32-，則n（IO3-）=6n（S2O32-）=6×0.03mol/L×0.012L=0.00216mol,5.00mLCa（IO3）2溶液中，n[Ca（IO3）2]=12×n（IO3-）=12×0.00216mol=0.00108mol,c[Ca（IO3）2]=0.00108mol0.005L=0.216mol/L，Ca（IO3）2完全電離，則溶液中c（Ca2+）=c[Ca（IO3）2]=0.216mol/L，c（IO3-）=2c[Ca（IO3）2]=2×0.216mol/L=0.532mol/L，Ca（IO3）2在室溫下的Ksp=c（Ca2+）×c2（IO3-）=0.216×0.532≈0.06（寫出計算過程）。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】鹽酸；2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-；在蒸發(fā)皿中加熱高于60℃時蒸發(fā)結晶，過濾；溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；根據(jù)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-得關系式IO3-～3I2～6S2O32-，則n（IO3-）=6n（S2O32-）=6×0.03mol/L×0.012L=0.00216mol，5.00mLCa（IO3）2溶液中，n[Ca（IO3）2]=×n（IO3-）=×0.00216mol=0.00108mol，c[Ca（IO3）2]==0.216mol/L，Ca（IO3）2完全電離，則溶液中c（Ca2+）=c[Ca（IO3）2]=0.216mol/L，c（IO3-）=2c[Ca（IO3）2]=2×0.216mol/L=0.532mol/L，Ca（IO3）2在室溫下的Ksp=c（Ca2+）×c2（IO3-）=0.216×0.532≈0.06
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.3
相似題
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1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計如圖反應裝置：
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檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結果，判斷適宜的反應溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結果誤差為-2.1%，可能會造成此結果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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