2023年江蘇省揚州市寶應實驗中學中考化學三模試卷
發(fā)布：2024/6/19 8:0:9
一、本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．為應對氣候變化，我國提出“二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和”的莊嚴目標。下列措施中不利于實現(xiàn)該目標的是（ ?。?/h2>
組卷：216引用：16難度：0.7 -
2．下列物質由原子直接構成的是（ ?。?/h2>
組卷：271引用：53難度：0.9 -
3．下列物質屬于氧化物的是（ ?。?/h2>
組卷：73引用：9難度：0.9 -
4．下列化肥屬于復合肥料的是（ ?。?/h2>
組卷：80引用：44難度：0.9 -
5．下列屬于塑料制品回收標志的是（ ）
組卷：26引用：6難度：0.9 -
6．蘇軾《石炭行》中“投泥潑水愈光明”包含的化學知識是：在高溫下，把水滴到炭火上，得到兩種可燃性氣體，涉及的反應類型是（ ）
組卷：55引用：4難度：0.9 -
7．王亞平在中國空間站表演“五環(huán)魔術”，她往碳酸鈉溶液中加入溴百里酚藍試劑，呈現(xiàn)鮮亮的藍色。若將溴百里酚藍加入鹽酸中，則會呈現(xiàn)黃色。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：5難度：0.5 -
8．下列關于燃燒和滅火的說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：274引用：7難度：0.7
非選擇題
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24．以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3）為原料制備堿式碳酸銅，流程如下：
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（1）①“浸取”時輝銅礦中的Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為。
②測得銅浸取率隨H2O2濃度（mol/L、一種濃度的表示方式）及溫度影響的變化曲線如圖2中的點a分析，浸取時Fe2（SO4）3也起到了氧化輝銅礦的作用，其理由是；圖3浸取銅較合適的溫度是℃，請分析原因是。
（2）“除鐵”步驟，調pH可加入下列中的（填字母），該試劑還具有的優(yōu)點是。
a.CuCl2
b.HCl
c.CuO
（3）“沉銅”時的反應為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2X+CO2↑。X的化學式是，“沉銅”后經過濾可得產品Cu2（OH）2CO3。判斷產品是否洗滌干凈的操作是。
（4）實驗時發(fā)現(xiàn)，若反應時溶液的pH過大，所得產品Cu2（OH）2CO3的產率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是。組卷：43引用：2難度：0.5 -
25．從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應用。
（一）鐵及其化合物的應用
（1）明代科學著作《天工開物》中記載：
①“其器冶鐵錐，其尖使極剛利”，“鐵錐”為開挖鹽井的工具。所取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結鹽”，“釜”指生鐵制作的鐵鍋。上述描述中利用鐵的（選序號）。
a.導熱性
b.導電性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水轉釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉化為Fe3O4而形成青磚。該轉化的化學方程式為。
（2）鐵的化合物在現(xiàn)代更多領域發(fā)揮著重要作用。
①碳酸亞鐵（FeCO3）不溶于水，可作補血劑，服用后與胃酸反應生成（填化學式）被人體吸收，促進血紅蛋白的生成。
②火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經存在過水，其理由為。
（二）FeOOH的制備
用廢鐵屑（主要成分為Fe,含少量Fe2O3和FeCO3）制備FeOOH主要流程如下。
（3）“酸溶”時適當提高反應溫度和H2SO4濃度，目的是，產生的氣體為。
（4）“還原”發(fā)生的反應為Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4；“沉淀”反應的化學方程式為2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4?！俺恋怼睍r會有部分FeOOH與FeSO4反應生成Fe3O4，反應的化學方程式為。
（三）FeOOH的含量測定
已知：FeOOH及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下。
FeOOHFe2O3T1℃Fe3O4T2℃FeOT3℃
稱取含F(xiàn)e3O4的FeOOH樣品76.6g,進行熱分解實驗。控制不同的溫度對樣品加熱，測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖所示。
（5）樣品中FeOOH的含量為%。（寫出解題過程，精確到0.1%）組卷：60引用：2難度：0.5