從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應用。
（一）鐵及其化合物的應用
（1）明代科學著作《天工開物》中記載：
①“其器冶鐵錐，其尖使極剛利”，“鐵錐”為開挖鹽井的工具。所取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結鹽”，“釜”指生鐵制作的鐵鍋。上述描述中利用鐵的 acac（選序號）。
a.導熱性
b.導電性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水轉釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉化為Fe3O4而形成青磚。該轉化的化學方程式為 3Fe2O3+CO高溫 2Fe3O4+CO23Fe2O3+CO高溫 2Fe3O4+CO2。
（2）鐵的化合物在現(xiàn)代更多領域發(fā)揮著重要作用。
①碳酸亞鐵（FeCO3）不溶于水，可作補血劑，服用后與胃酸反應生成 FeCl2FeCl2（填化學式）被人體吸收，促進血紅蛋白的生成。
②火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水，其理由為 FeOOH中存在H、O元素FeOOH中存在H、O元素。
（二）FeOOH的制備
用廢鐵屑（主要成分為Fe,含少量Fe2O3和FeCO3）制備FeOOH主要流程如下。
（3）“酸溶”時適當提高反應溫度和H2SO4濃度，目的是 加快反應速率加快反應速率，產(chǎn)生的氣體為 氫氣和二氧化碳的混合氣體氫氣和二氧化碳的混合氣體。
（4）“還原”發(fā)生的反應為Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4；“沉淀”反應的化學方程式為2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4?！俺恋怼睍r會有部分FeOOH與FeSO4反應生成Fe3O4，反應的化學方程式為 2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO42FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4。
（三）FeOOH的含量測定
已知：FeOOH及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下。
FeOOHT1℃Fe2O3T2℃Fe3O4T3℃FeO
稱取含F(xiàn)e3O4的FeOOH樣品76.6g,進行熱分解實驗?？刂撇煌臏囟葘悠芳訜?，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。
（5）樣品中FeOOH的含量為 69.7%69.7%%。（寫出解題過程，精確到0.1%）
高溫
高溫
T
1
℃
T
2
℃
T
3
℃
【答案】ac；3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2；FeCl2；FeOOH中存在H、O元素；加快反應速率；氫氣和二氧化碳的混合氣體；2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4；69.7%
高溫
【解答】
【點評】
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