2016-2017學年河北省保定市定州中學承智班高一（上）周練化學試卷（9.25）

一、選擇題

• 1．下列藥品和裝置合理，能完成相應實驗的是（　?。?/h2>

  A．噴泉實驗

  B．實驗室制取并收集氨氣

  C．制備氫氧化亞鐵

  D．驗證苯中是否有碳碳雙鍵
  組卷：138引用：23難度：0.7

  解析

• 2．兩種硫酸溶液，一種物質的量濃度為C₁ mol/L，密度為ρ₁g/cm³，另一種物質的量濃度為C₂ mol/L，密度為ρ₂g/cm³，當它們等體積混合后，溶液的密度為ρ₃g/cm³，則混合溶液的物質的量濃度為（　?。?/h2>

  A． （ C 1 + C 2 ） ρ 3 100 （ ρ 1 + ρ 2 ）	B． 100 （ C 1 + C 2 ） ρ 3 ρ 1 + ρ 2
  C． C 1 + C 2 ρ 1 + ρ 2	D． （ C 1 + C 2 ） ρ 3 ρ 1 + ρ 2
  組卷：503引用：13難度：0.7

  解析

• 3．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．分子總數為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數是2NA

  B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

  C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

  D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應后，轉移的電子數為2NA
  組卷：25引用：10難度：0.9

  解析

• 4．N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

  B．2 L 0.5 mol?L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA

  C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

  D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6NA
  組卷：183引用：30難度：0.9

  解析

• 5．下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　?。?br />

  選項	實驗操作	實驗現象	結論
  A	某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液	白色沉淀	溶液中一定含有 SO 2 - 4
  B	用激光筆照射雞蛋白溶液	有丁達爾效應	雞蛋白溶液屬于膠體
  C	某氣體通入酸性KMnO4溶液中	紫色褪去	該氣體一定是SO2
  D	用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	溶液中無K+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：296難度：0.7

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• 6．已知某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為y mol,其中Cu的物質的量分數為a,將其全部投入50mL b mol?L^-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若金屬沒有剩余，反應中轉移的電子數目為2y NA

  B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+

  C．當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關系為：b≥80y（1- 1 3 a）

  D．若金屬全部溶解，且產生336mL氣體（標準狀況），則b=0.3
  組卷：14難度：0.7

  解析

• 7．下列試劑中，標簽上應標注和的是（　?。?/h2>

  A．C2H5OH

  B．HNO3

  C．NaOH

  D．HCl
  組卷：626引用：40難度：0.9

  解析

二、非選擇題

• 21．二氧化硫和氮氧化物（NO_x）是大氣的主要污染物，治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一．
  （1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（CaSO₄?2H₂O）．某電廠用煤300t（煤中含硫的質量分數為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則理論上可得到

   

  噸石膏．
  （2）用CH₄催化還原NO_x，主要產物為N₂與CO₂．現有1L NO_x（含NO₂、NO），用CH₄將其還原成N₂，消耗同溫同壓下的CH₄ 0.4L，則混合氣體中NO₂、NO的物質量之比為

   

  ．
  （3）乙二酸（H₂C₂O₄）的制備有如下反應：C₆H₁₂O₆+18HNO₃→3H₂C₂O₄+18NO₂↑+12H₂O，C₆H₁₂O₆+6HNO₃→3H₂C₂O₄+6NO↑+6H₂O，該反應產生的NO_x用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用，若尾氣NO_x中n（NO₂）：n（NO）=2：1，且NO_x的吸收轉化率為90%．每生產9kg乙二酸至少需要補充質量分數為63%的硝酸溶液多少千克？
  （4）用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣（含NO_x：NO、NO₂和N₂O₄）的反應為：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O．當N₂O₄體積分數為0.2時，處理1mol該NO_x，計算生成NaNO₃和NaNO₂的物質的量（x可作為已知條件使用）．
  組卷：19難度：0.1

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• 22．黃鐵礦主要成分是FeS₂．某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取2.000g樣品在空氣中充分灼燒（假設雜質不參加反應），將生成的SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，用濃度為0.3360mol?L^-1的KMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25.00mL．
  已知：①4FeS₂+11O₂

  燃燒

  2Fe₂O₃+8SO₂
  ②SO₂+2Fe³⁺+2H₂O→SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
  ③MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺→Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
  （1）樣品中FeS₂的質量分數是

   

  ．（用小數表示，保留三位，下同）
  （2）煅燒1000t該黃鐵礦生產出997.9t硫酸銨，若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為0.800，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為

   

  ．
  （3）為使黃鐵礦充分燃燒，工業(yè)上使用過量空氣（設空氣中O₂的體積分數為0.200），當空氣過量20%時，煅燒后氣體中SO₂的體積分數是多少？
  （4）若接觸室導出的氣體中含體積分數為0.0672的SO₃．把出口氣體送進吸收塔，用質量分數為0.980的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H₂SO₄”（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含質量分數為0.200的SO₃）．計算吸收10³ m³出口氣體（已折算為標準狀況）所需要質量分數為0.980的硫酸的質量．
  組卷：17引用：2難度：0.1

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