黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取2.000g樣品在空氣中充分灼燒（假設雜質(zhì)不參加反應），將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.3360mol?L-1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．
已知：①4FeS2+11O2燃燒2Fe2O3+8SO2
②SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++4H+
③MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是0.6300.630．（用小數(shù)表示，保留三位，下同）
（2）煅燒1000t該黃鐵礦生產(chǎn)出997.9t硫酸銨，若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為0.800，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為0.9000.900．
（3）為使黃鐵礦充分燃燒，工業(yè)上使用過量空氣（設空氣中O2的體積分數(shù)為0.200），當空氣過量20%時，煅燒后氣體中SO2的體積分數(shù)是多少？
（4）若接觸室導出的氣體中含體積分數(shù)為0.0672的SO3．把出口氣體送進吸收塔，用質(zhì)量分數(shù)為0.980的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質(zhì)量分數(shù)為0.200的SO3）．計算吸收103 m3出口氣體（已折算為標準狀況）所需要質(zhì)量分數(shù)為0.980的硫酸的質(zhì)量．
燃燒
【考點】化學方程式的有關計算．
【答案】0.630；0.900
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.1
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1．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計算：
（1）生產(chǎn)1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質(zhì)不含鐵）噸．（計算結果保留2位小數(shù)）
（2）工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當固體質(zhì)量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．通過計算確定此固體可能的成分和它們的物質(zhì)的量之比．
（3）為了測定某碳素鋼（假設只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過量的熱濃硝酸中，產(chǎn)生了0.300mol氣體（假設氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結晶水的固體32.664g.計算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應的硝酸的物質(zhì)的量．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：75引用：1難度：0.1 -
2．清潔能源，即綠色能源，它包括核能和“可再生能源”。其中可再生能源包括：水力發(fā)電、風力發(fā)電、太陽能、生物能（沼氣）、地熱能、海潮能等這些能源。生物能（沼氣）的主要成分是甲烷（CH4），現(xiàn)有甲烷的質(zhì)量為3.2g,請計算（寫出簡要計算過程）：
（1）該甲烷在標準狀況下的體積為多少L？
（2）使該甲烷充分燃燒，需要O2的物質(zhì)的量是多少？發(fā)布：2025/1/25 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣，則三種醇的物質(zhì)的量之比為（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：83引用：2難度：0.7