2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．小郡同學(xué)在做“典籍里的化學(xué)”項(xiàng)目研究時(shí)，收集到四個(gè)素材，從氧化還原的角度分析，其中一個(gè)與其他三個(gè)明顯不同。這個(gè)素材是（　?。?/div>

  A．煮豆燃豆萁——曹植，《七步詩(shī)》

  B．爆竹聲聲一歲除——王安石，《元日》

  C．要留清白在人間——于謙，《石灰吟》

  D．曾青得鐵則化為銅——淮南王劉安，《淮南萬(wàn)畢術(shù)》
  組卷：16引用：7難度：0.7

  解析
• 2．下列條件，能使活化分子百分?jǐn)?shù)、活化分子數(shù)雙雙增大，并引起平衡移動(dòng)的是（　　）

  A．增大反應(yīng)物濃度

  B．增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

  C．升高溫度

  D．使用催化劑
  組卷：29引用：3難度：0.5

  解析
• 3．已知4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）來(lái)表示，則下列關(guān)系正確的是（　?。?/div>

  A． 4 5  v（NH3）=v（O2）	B． 5 6  v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3  v（NH3）=v（H2O）	D． 4 5  v（O2）=v（NO）
  組卷：101引用：15難度：0.9

  解析
• 4．水凝結(jié)成冰的過(guò)程的焓變和熵變正確的是（　?。?/div>

  A．△H＞0，△S＜0

  B．△H＜0，△S＞0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＜0，△S＜0
  組卷：110引用：4難度：0.9

  解析
• 5．下列事實(shí)：①NaHCO₃水溶液呈堿性；②NaHSO₄水溶液呈酸性；③長(zhǎng)期使用銨態(tài)氮肥，會(huì)使土壤酸度增大；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)；⑥配制SnCl₂溶液，需用鹽酸溶解SnCl₂固體。其中與鹽類水解有關(guān)的是（　?。?/div>

  A．全部

  B．除 ⑥以外

  C．除②以外

  D．除④、⑥以外
  組卷：29引用：8難度：0.7

  解析
• 6．向稀氨水中分別加入①蒸餾水、②氨氣、③氯化銨，并維持室溫，相關(guān)判斷正確的是（　　）

  A．加入①之后，氨水的電離平衡得到促進(jìn)，c（OH-）增大

  B．加入①之后，c（NH4+）增大，c（NH3?H2O）減小、 c （ N H + 4 ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 增大

  C．加入②之后，氨水的電離平衡正移，NH3?H2O的電離程度增大

  D．加入③之后，c（NH3?H2O）增大， c （ N H 3 ? H 2 O ） ? c （ H + ） c （ N H + 4 ） 維持不變
  組卷：59引用：1難度：0.5

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三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）

• 17．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子：（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
  

  陽(yáng)離子	Na+、Ba2+、NH4+、K+
  陰離子	AlO2-、Cl-、OH-、SO42-

  已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時(shí)C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應(yīng)呈黃色；C溶液和D溶液相遇時(shí)生成白色沉淀。
  （1）A的化學(xué)式是

   

  ；
  （2）寫出A溶液和B溶液反應(yīng)的離子方程式：

   

  ；
  （3）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1 B溶液的pH=a,則B溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）=

   

  mol?L^-1（用含有a的關(guān)系式表示）；
  （4）25℃時(shí)，1 mol?L^-1的B溶液中c（H⁺）=

   

  mol?L^-1（已知：B對(duì)應(yīng)的酸/堿的電離常數(shù)K=1.8×10^-5，

  5

  .

  56

  ≈2.36）；
  （5）25℃時(shí)在一定體積0.1mol?L^-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L^-1鹽酸時(shí)，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是

   

  ；（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）
  （6）常溫，將1mLpH=9的C溶液加水稀釋至1000mL，所得溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  =

   

  ；
  （7）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  組卷：19引用：3難度：0.6

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• 18．重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。某化學(xué)興趣小組對(duì)重鉻酸銨的一些性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）+2H⁺。回答下列問(wèn)題：
  （1）在試管中加入少量重鉻酸銨樣品，滴加足量6mol/LNaOH溶液，振蕩、微熱。產(chǎn)生的現(xiàn)象是

   

  ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）為探究重鉻酸銨的分解產(chǎn)物，按如圖連接好裝置，在A中加入2.520g重鉻酸銨樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
  
  ①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N₂的主要目的是

   

  。
  ②加熱A至恒重，觀察到B中固體由白變藍(lán)，D中酚酞溶液不變色，同時(shí)測(cè)得A、B中質(zhì)量變化分別為1.00g、0.720g,則重鉻酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定重鉻酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為2Ba²⁺+Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O=2BaCrO₄↓+2H⁺，4

  NH

  +

  4

  +6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺，滴定時(shí)1mol（CH₂）₆N₄H⁺與1molH⁺相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。（不考慮甲醛與硝酸的反應(yīng)）
  實(shí)驗(yàn)步驟：稱取樣品2.600g,配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入硝酸鋇溶液使Cr₂

  O

  2

  -

  7

  完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用0.200mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作3次。
  ①堿式滳定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）；滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形?，眼睛應(yīng)觀察

   

  。
  ②滳定結(jié)果如下表所示：
  

  滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
  		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
  1	25.00	1.05	21.06
  2	25.00	1.98	21.97
  3	25.00	0.20	21.20
  4	25.00	0.45	20.45

  該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
  組卷：5引用：2難度：0.5

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