有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子：（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)）

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+、K+
陰離子	AlO2-、Cl-、OH-、SO42-

已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應(yīng)呈黃色；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀。
（1）A的化學(xué)式是 ；
（2）寫出A溶液和B溶液反應(yīng)的離子方程式：；
（3）25℃時，0.1mol?L^-1 B溶液的pH=a,則B溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）=mol?L^-1（用含有a的關(guān)系式表示）；
（4）25℃時，1 mol?L^-1的B溶液中c（H⁺）=mol?L^-1（已知：B對應(yīng)的酸/堿的電離常數(shù)K=1.8×10^-5，≈2.36）；
（5）25℃時在一定體積0.1mol?L^-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L^-1鹽酸時，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是 ；（溶液混合時體積變化忽略不計）
（6）常溫，將1mLpH=9的C溶液加水稀釋至1000mL，所得溶液中=；
（7）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。

【考點】常見離子的檢驗方法．

【答案】KAlO₂；NH₄⁺+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑；10^-a-10^a-14；2.36×10^-5；2：1；1；c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）