2019-2020學年北京市人大附中高一（下）期末化學試卷

一、（共40分）每小題只有一個選項符合題意（其中1-10題每題1分，11-25題每題2分）

• 1．2018年11月召開的中國國際進口博覽會，加強了世界各國經(jīng)濟交流合作。下列參展商品中，主要成分屬于無機物的是（　?。?br />

  A 中國剪紙	B俄羅斯小麥粉	C埃及長絨棉	D巴基斯坦銅器

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：87引用：6難度：0.6

  解析

• 2．聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”，我國的劉莊教授為汞元素的代言人。下列關于

  198

  80

  Hg的說法中，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)子數(shù)為80	B．質(zhì)量數(shù)為278
  C．中子數(shù)為118	D．核外電子數(shù)為80
  組卷：121引用：6難度：0.7

  解析

• 3．下列關于元素性質(zhì)或原子結構遞變情況的敘述中，錯誤的是（　　）

  A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多

  B．P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高

  C．N、O、F原子半徑依次增大

  D．H、Li、Na原子最外層電子數(shù)相同
  組卷：35引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列性質(zhì)遞變說法正確的是（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞Na

  B．氫化物的穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

  C．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

  D．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3
  組卷：54引用：1難度：0.6

  解析

• 5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

  B．形成氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

  C．常溫下：X、Y、Z、W形成的常見單質(zhì)均為氣態(tài)

  D．W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
  組卷：58引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（　?。?/h2>

  A．Ca（OH）2

  B．Na2O

  C．MgCl2

  D．H2O2
  組卷：32引用：2難度：0.5

  解析

• 7．下列化學變化中，屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．鈉與水反應	B．氫氧化鈉與鹽酸反應
  C．甲烷與氧氣反應	D．碳酸鈣受熱分解
  組卷：50引用：2難度：0.6

  解析

• 8．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．金剛石和石墨、紅磷和白磷，H2O和D2O均屬于同素異形體

  B．12C、13C、14C是碳元素的三種不同核素，互為同位素

  C．CH4、CH3-CH3、CH3-CH2-CH3均屬于烷烴，互為同系物

  D．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）均屬于烴的衍生物，互為同分異構體
  組卷：45引用：2難度：0.7

  解析

• 9．下列關于原電池的說法中，正確的是（　　）

  A．任何化學反應上都能設計成原電池

  B．原電池工作時，陽離子向負極移動

  C．原電池的負極發(fā)生氧化反應

  D．原電池工作時，電子通過電解質(zhì)溶液流向正極
  組卷：51引用：5難度：0.6

  解析

• 10．LED（LightEmittingDiode）即發(fā)光二極管，是一種能夠將電能轉化為光能的固態(tài)半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．銅片上發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑

  B．如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導線中不會有電子流動

  C．如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向保持不變

  D．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化
  組卷：69引用：2難度：0.6

  解析

二、（共60分）

• 29．溴元素主要以Br^-形式存在于海水（呈弱堿性）中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如圖所示。已知：常溫下溴呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。
  
  （1）氧化：請寫出ⅰ中的化學方程式

   

  。
  （2）脫氯：除去含溴空氣中殘留的Cl₂。
  ①具有脫氯作用的離子是

   

  。
  ②溶液失去脫氯作用后，補加FeBr₂或加入

   

  ，脫氯作用恢復。
  （3）富集、制取Br₂：
  用Na₂CO₃溶液吸收溴，Br₂歧化為BrO₃和Br^-．再用H₂SO₄酸化后可以得到Br₂．寫出加入H₂SO₄酸化生成Br₂的離子方程式

   

  。
  （4）探究NaBr溶液與H₂SO₄溶液反應時H₂SO₄濃度對生成Br₂的影響，實驗如下：
  

  序號	A	B	C
  試劑組成	1mol/L NaBr 20% H2SO4	1mol/L NaBr 98% H2SO4	將B中反應后溶液用水 稀釋
  實驗現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象	溶液呈棕紅色，放熱	溶液顏色變得很淺

  ①B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了

   

  。
  ②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學認為是發(fā)生了化學反應所致；乙同學認為是用水稀釋所致。若認為甲同學的分析合理，請用具體的反應說明理由。若認為乙同學的分析合理，請進一步設計實驗方案證明。請從甲乙同學的說法中任選一個作答。
  認為甲合理的理由（具體反應）

   

  。
  認為乙合理的實驗方案

   

  。
  組卷：68引用：1難度：0.7

  解析

• 30．硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO₃^-有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO₃^-氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）。
  

  實驗裝置	編號	溶液X	實驗現(xiàn)象
  	實驗Ⅰ	6mol?L-1稀硝酸	電流計指針向右偏轉，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。
  	實驗Ⅱ	15mol?L-1濃硝酸	電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

  （1）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式

   

  。
  （2）實驗Ⅰ中，鋁片作

   

  （填“正”或“負”）極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是

   

  。
  （3）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是

   

  。
  查閱資料：活潑金屬與1mol?L^-1稀硝酸反應有H₂和NH₄⁺生成，NH₄⁺生成的原理是產(chǎn)生H₂的過程中NO₃^-被還原。
  （4）用圖1裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1mol?L^-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉。反應后的溶液中含NH₄⁺．生成NH₄⁺的電極發(fā)生的反應是

   

  （填“氧化反應”或“還原反應”）。
  （5）進一步探究堿性條件下NO₃^-的氧化性，進行實驗Ⅳ：
  
  ①觀察到A中有NH₃生成，B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是

   

  。
  ②A中生成NH₃的離子方程式是

   

  。
  （6）將鋁粉加入到NaNO₃溶液中無明顯現(xiàn)象，結合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由

   

  。
  組卷：90引用：2難度：0.4

  解析