硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO₃^-有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關(guān)NO₃^-氧化性的探究（實驗均在通風(fēng)櫥中完成）。

實驗裝置	編號	溶液X	實驗現(xiàn)象
	實驗Ⅰ	6mol?L-1稀硝酸	電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。
	實驗Ⅱ	15mol?L-1濃硝酸	電流計指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

。
（2）實驗Ⅰ中，鋁片作

負

負

（填“正”或“負”）極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是

2NO+O₂=2NO₂

2NO+O₂=2NO₂

。
（3）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是

開始濃硝酸與鋁發(fā)生反應(yīng)在表面形成致密的氧化膜鈍化，鈍化后氧化膜阻止鋁與硝酸接觸，硝酸開始氧化銅，所以先是鋁做負極，后來是銅做負極

開始濃硝酸與鋁發(fā)生反應(yīng)在表面形成致密的氧化膜鈍化，鈍化后氧化膜阻止鋁與硝酸接觸，硝酸開始氧化銅，所以先是鋁做負極，后來是銅做負極

。
查閱資料：活潑金屬與1mol?L^-1稀硝酸反應(yīng)有H₂和NH₄⁺生成，NH₄⁺生成的原理是產(chǎn)生H₂的過程中NO₃^-被還原。
（4）用圖1裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1mol?L^-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)后的溶液中含NH₄⁺．生成NH₄⁺的電極發(fā)生的反應(yīng)是

還原反應(yīng)

還原反應(yīng)

（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。
（5）進一步探究堿性條件下NO₃^-的氧化性，進行實驗Ⅳ：

①觀察到A中有NH₃生成，B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是

Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H₂的過程中可將NO₃^-還原為NH₃，而Mg不能與NaOH

Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H₂的過程中可將NO₃^-還原為NH₃，而Mg不能與NaOH

。
②A中生成NH₃的離子方程式是

8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=3NH₃↑+8AlO₂^-

8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=3NH₃↑+8AlO₂^-

。
（6）將鋁粉加入到NaNO₃溶液中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由

因為鋁與中性的硝酸鈉溶液無生成H₂的過程，NO₃^-無法被還原

因為鋁與中性的硝酸鈉溶液無生成H₂的過程，NO₃^-無法被還原

。