2022-2023學(xué)年四川省內(nèi)江六中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（下列各小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共21小題，每題2分，共44分）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．75%的乙醇溶液可以用作醫(yī)用消毒劑

  B．鋁制餐具長期用于蒸煮酸性食物

  C．Si可作半導(dǎo)體材料

  D．N2可作保護(hù)氣
  組卷：3引用：2難度：0.7

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• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．基態(tài)硅原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為3s23p2

  B．硅原子電子占據(jù)的最高能層的軌道數(shù)為9

  C．基態(tài)硫原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為球形

  D．鋁原子核外電子云有7種不同的伸展方向
  組卷：23引用：3難度：0.6

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• 3．下列敘述不正確的有（　?。?/h2>

  A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價(jià)為+7

  B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能

  C．高氯酸的酸性大于次氯酸，但高氯酸的氧化性弱于次氯酸

  D．鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)
  組卷：1引用：2難度：0.7

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• 4．氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有（　?。?/h2>

  A．1s22s22p33p1	B．1s22s22p43d2
  C．1s22s12p5	D．1s22s22p43s1
  組卷：5引用：2難度：0.5

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• 5．下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：162引用：21難度：0.8

  解析

• 6．下列分子或離子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是（　?。?/h2>

  A．AsH3、平面三角形、sp3雜化

  B．H3O+、平面三角形、sp2雜化

  C．H2Se、V形、sp3雜化

  D． CO 2 - 3 、三角錐形、sp3雜化
  組卷：97引用：4難度：0.7

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• 7．下列說法正確的是（　　）

  A．元素Li、B、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锽＞H＞Li

  B．NH4NO3中電負(fù)性最小的元素是N

  C．基態(tài)Ni3+的價(jià)電子排布式為3d7

  D．BF3的鍵角為120°，SnBr2的鍵角為120°
  組卷：3引用：2難度：0.7

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• 8．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．非極性分子中的原子一定無孤電子對(duì)

  B．平面三角型分子一定是非極性分子

  C．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是sp3雜化，鍵角均為109°28′

  D．ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，則ABn不一定是非極性分子
  組卷：142引用：6難度：0.5

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二、第Ⅱ卷非選擇題（滿分58分）

• 24．將過量的氨水慢慢滴加到硫酸銅溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液最終變成深藍(lán)色。
  （1）Cu的價(jià)電子軌道表達(dá)式為

   

  ；在周期表中，Cu元素屬于

   

  區(qū)。
  （2）將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中，先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，寫出沉淀溶解的離子方程式：

   

  ；由該過程可知

   

  （填“H₂O”或“NH₃”）與Cu²⁺形成的配位鍵更穩(wěn)定。
  （3）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，若[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代時(shí)，能到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為

   

  ；

  SO

  2

  -

  4

  的VSEPR模型名稱為

   

  ，1mol[Cu（NH₃）₄]SO₄含有σ鍵的數(shù)目為

   

  。[Cu（NH₃）₄]SO₄中存在的化學(xué)鍵類型有（填序號(hào)）

   

  。
  ①配位鍵
  ②氫鍵
  ③極性共價(jià)鍵
  ④非極性共價(jià)鍵
  ⑤離子鍵
  向深藍(lán)色溶液繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，試分析加乙醇，析出深藍(lán)色晶體的原因：

   

  。
  （4）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂NCH₂COONa）即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”表示出配位鍵

   

  。
  
  （5）將Cu單質(zhì)的粉末加入NH₃的濃溶液中，通入O₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  組卷：14引用：2難度：0.6

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• 25．湖南是我國礦產(chǎn)資源大省，磷儲(chǔ)量豐富?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）第三周期元素的原子中，第一電離能大于磷原子的有

   

  種。
  （2）氮族元素氫化物RH₃（NH₃、PH₃、AsH₃）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物（RH₃）性質(zhì)可能為

   

  （填序號(hào)）。
  
  A．穩(wěn)定性
  B．沸點(diǎn)
  C．分子間作用力
  D．還原性
  （3）白磷P₄分子P-P鍵之間鍵角為

   

  ，P原子的雜化方式為

   

  。
  （4）磷酸為磷的最高價(jià)含氧酸，其空間結(jié)構(gòu)如下：
  
  ①純凈的磷酸黏度極大，隨溫度升高黏度迅速下降，原因是

   

  。
  ②鍵能大小比較：磷氧雙鍵

   

  （填“大于”“等于”或“小于”）磷氧單鍵。
  ③鍵角大小比較α：

   

  β（填“大于”“等于”或“小于”）。
  ④磷的含氧酸中，酸性：H₃PO₄

   

  （填“大于”或“小于”）H₃PO₃。
  ⑤次磷酸根（H₂

  PO

  -

  2

  ）的球棍模型如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

   

  。
  
  A．P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
  B．次磷酸根的電子式為：
  C．次磷酸根的結(jié)構(gòu)式為：
  D．次磷酸鈉的化學(xué)式為NaH₂PO₂，該化合物次磷酸的酸式鹽。
  （5）磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其化學(xué)式為

   

  。
  
  組卷：2引用：2難度：0.6

  解析