將過(guò)量的氨水慢慢滴加到硫酸銅溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液最終變成深藍(lán)色。
（1）Cu的價(jià)電子軌道表達(dá)式為

；在周期表中，Cu元素屬于

ds

ds

區(qū)。
（2）將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中，先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式：

Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

；由該過(guò)程可知

NH₃

NH₃

（填“H₂O”或“NH₃”）與Cu²⁺形成的配位鍵更穩(wěn)定。
（3）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，若[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代時(shí)，能到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為

平面四邊形或平面正方形

平面四邊形或平面正方形

；

SO

2

-

4

的VSEPR模型名稱為

正四面體形

正四面體形

，1mol[Cu（NH₃）₄]SO₄含有σ鍵的數(shù)目為

20N_A

20N_A

。[Cu（NH₃）₄]SO₄中存在的化學(xué)鍵類型有（填序號(hào)）

①③⑤

①③⑤

。
①配位鍵
②氫鍵
③極性共價(jià)鍵
④非極性共價(jià)鍵
⑤離子鍵
向深藍(lán)色溶液繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，試分析加乙醇，析出深藍(lán)色晶體的原因：

[Cu（NH₃）₄]SO₄極性較大，乙醇極性較小，降低溶劑的極性，根據(jù)相似相溶原理，[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中溶解度較小，故析出晶體

[Cu（NH₃）₄]SO₄極性較大，乙醇極性較小，降低溶劑的極性，根據(jù)相似相溶原理，[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中溶解度較小，故析出晶體

。
（4）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂NCH₂COONa）即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”表示出配位鍵

。

（5）將Cu單質(zhì)的粉末加入NH₃的濃溶液中，通入O₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是

2Cu+8NH₃?H₂O+O₂═2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O或2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O═2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-

2Cu+8NH₃?H₂O+O₂═2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O或2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O═2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-

。