2015-2016學(xué)年安徽省六安市壽縣安豐高中高三（上）周練化學(xué)試卷

一.選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

• 1．下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識描述正確的是（　?。?/h2>

  A．使用高效低毒的農(nóng)藥，既能提高作物產(chǎn)量，又能降低農(nóng)藥殘留量

  B．食品包裝袋中常放入生石灰作為抗氧化劑，防止食品變質(zhì)

  C．水瓶膽中的水垢可用飽和食鹽水清洗

  D．明礬可用于凈水，也可用于淡化海水
  組卷：12引用：4難度：0.9

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• 2．“類比法”是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種常用方法．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2 能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，SO2 也有同樣現(xiàn)象

  B．加熱條件下，Na與O2 反應(yīng)生成Na2O2，Li與O2反應(yīng)也聲稱Li2O2

  C．常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化

  D．氯氣可置換出KI溶液中的碘，氟氣也可置換出KI溶液中的碘
  組卷：84引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

  B．向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的Al（OH）3膠體，起到凈水的作用

  C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2 A l O - 2 +CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+ CO 2 - 3

  D．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、 A l O - 2 、Cl-
  組卷：129引用：6難度：0.9

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• 4．在Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)中，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑

  B．1mol Na2O2參加反應(yīng)，有2mole-轉(zhuǎn)移

  C．Na2O2晶體中陰陽離子個數(shù)比為1：1

  D．Na2O2晶體中含有離子鍵和共價鍵
  組卷：46引用：1難度：0.9

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• 5．關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　　）
  

  A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

  B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

  C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸

  D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
  組卷：157引用：45難度：0.9

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• 6．向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸，CO₂的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

  B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： CO 2 - 3 +2H+═CO2↑+H2O

  C．a(chǎn)=0.3

  D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
  組卷：301引用：48難度：0.7

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• 7．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　?。?/h2>

  A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

  B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

  C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

  D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
  組卷：1620引用：84難度：0.7

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二.非選擇題（共52分）

• 20．某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
  

  陰離子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
  陽離子	Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+

  現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。
  則溶液中含有的陰離子是

   

  ，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，圖中oa段參加反應(yīng)的陽離子及其物質(zhì)的量之比為

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 21．某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程。
  
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
  開始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
  完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

  （1）酸浸后加入H₂O₂的目的是

   

  。
  （2）調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是

   

  。
  A．NaOH         B．CuO         C．H₂SO₄        D．Cu（OH）₂
  （3）實驗室進(jìn)行過濾操作所用到的玻璃儀器有

   

  。
  （4）煮沸CuSO₄溶液的原因是

   

  。
  （5）向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （6）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol?L^-1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到達(dá)終點時消耗Ce（SO₄）₂溶液25.00mL．有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為
  Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺．計算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析