某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程。

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于調(diào)整pH使其與Cu²⁺分離

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于調(diào)整pH使其與Cu²⁺分離

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（2）調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是

BD

BD

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A．NaOH         B．CuO         C．H₂SO₄        D．Cu（OH）₂
（3）實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有

漏斗、燒杯、玻璃棒

漏斗、燒杯、玻璃棒

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（4）煮沸CuSO₄溶液的原因是

除盡溶液中的H₂O₂，避免影響下一步CuCl的生成

除盡溶液中的H₂O₂，避免影響下一步CuCl的生成

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（5）向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₃^2-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₃^2-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

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（6）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol?L^-1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到達終點時消耗Ce（SO₄）₂溶液25.00mL．有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為
Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺．計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)

99.50%

99.50%

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