2021年江蘇省鹽城市高考化學(xué)三模試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．為解決氣候危機(jī)，我國(guó)制定了實(shí)現(xiàn)“碳中和”和“溫室氣體凈零排放”的長(zhǎng)期戰(zhàn)略目標(biāo)。下列做法不應(yīng)該提倡的是（　?。?/h2>

  A．使用一次性餐具	B．發(fā)展CO2捕集技術(shù)
  C．開(kāi)發(fā)新能源	D．開(kāi)發(fā)清潔燃燒技術(shù)
  組卷：26引用：3難度：0.6

  解析

• 2．用化學(xué)用語(yǔ)表示2NaCl+2H₂O

  通電

  2NaOH+H₂↑+Cl₂↑的相關(guān)微粒，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為10的氧原子為 10 8 O

  B．H2O的比例模型為

  C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

  D．NaOH的電子式為
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

• 3．閱讀下列資料，完成3～5題：
  氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-904kJ?mol^-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO₂等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工產(chǎn)品。
  下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．N2不溶于水，可用作保護(hù)氣

  B．NH3具有還原性，可用作制冷劑

  C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥

  D．NH4Cl受熱易分解，可用于制造化肥
  組卷：11引用：0難度：0.70

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成3～5題：
  氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-904kJ?mol^-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO₂等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工產(chǎn)品。
  對(duì)于反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．△S＜0

  B．該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

  C．4molNH3和5molO2充分反應(yīng)放出的熱量為904kJ

  D．達(dá)到平衡時(shí)，增大容器的體積，v（正）增加、v（逆）減小
  組卷：19引用：0難度：0.50

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成3～5題：
  氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-904kJ?mol^-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO₂等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工產(chǎn)品。
  下列選項(xiàng)所述措施均能減少大氣中NO_x含量的是（　?。?br />①減少化石燃料的使用
  ②煙氣催化脫硝處理
  ③使用強(qiáng)氧化劑氧化脫氮
  ④用生石灰改良酸性土壤

  A．①②③

  B．①③④

  C．②③④

  D．①②④
  組卷：11引用：0難度：0.90

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．水合肼（N₂H₄?H₂O）常用作航天器燃料，也廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室制取水合肼，并模擬處理銅氨{[Cu（NH₃）₄]²⁺}廢液回收銅粉的實(shí)驗(yàn)流程如圖。
  
  （1）反應(yīng)Ⅰ中溫度升高時(shí)易產(chǎn)生副產(chǎn)物NaClO₃。為提高NaClO產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有

   

  。
  A.反應(yīng)容器浸入熱水中
  B.適當(dāng)減慢通入Cl₂的速率
  C.不斷攪拌溶液
  （2）①NaClO與CO（NH₂）₂反應(yīng)合成水合肼的離子方程式為

   

  。
  ②合成過(guò)程中需控制

  m

  [

  CO

  （

  N

  H

  2

  ）

  2

  ]

  m

  [

  N

  a

  C

  l

  O

  ]

  ≈

  1

  1

  .

  22

  ，比理論值

  1

  1

  .

  24

  略大的原因是

   

  。
  （3）檢驗(yàn)分離出水合肼后的溶液中Cl^-的實(shí)驗(yàn)操作是

   

  。
  （4）銅粉沉淀率與水合肼溶液濃度的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由銅氨廢液回收銅粉的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量5mol?L^-1水合肼溶液，

   

  ，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥。
  實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：5mol?L^-1水合肼溶液、2mol?L^-1硫酸、2mol?L^-1NaOH溶液、銅氨廢液、蒸餾水。
  已知：2[Cu（NH₃）₄]²⁺+N₂H₄?H₂O+4OH^-

  △

  2Cu↓+N₂↑+8NH₃↑+5H₂O。
  
  組卷：41引用：1難度：0.5

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• 18．鉻是造成水體重度污染的元素之一，水體除鉻主要有還原沉淀法、離子交換法、光催化還原法等。
  （1）還原沉淀法：向水體中加入FeSO₄、CaSO₃等將高zxy75毒性C（Ⅵ）還原為低毒性Cr（Ⅲ）再調(diào)節(jié)pH使Cr（Ⅲ）生成Cr（OH）₃沉淀除去。
  ①Cr（Ⅵ）在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖1所示。向pH=1.5的含Cr（Ⅵ）污水中加入FeSO₄，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  
  ②Cr（Ⅲ）在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖2所示。當(dāng)pH＞12時(shí)，鉻去除率下降的原因可用離子方程式表示為

   

  。
  （2）離子交換法：用強(qiáng)堿性離子交換樹(shù)脂（ROH）與含鉻離子（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  、

  HC

  r

  O

  -

  4

  等）發(fā)生離子交換。如與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的交換可表示為2ROH（s）+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （aq）?R₂CrO₄（s）+2OH^-（aq）。Cr（Ⅵ）去除率與pH關(guān)系如圖3所示，當(dāng)pH＞4時(shí)，Cr（Ⅵ）去除率下降的原因是

   

  。
  
  （3）光催化還原法：可能的反應(yīng)機(jī)理如圖4所示，ZrO₂納米管為催化劑，在紫外光照射下，VB端光生空穴（h⁺）被犧牲劑甲醇（CH₃OH）消耗。在紫外光照射下，甲醇還原Cr（Ⅵ）的過(guò)程可描述為

   

  。
  組卷：40引用：3難度：0.5

  解析