鉻是造成水體重度污染的元素之一，水體除鉻主要有還原沉淀法、離子交換法、光催化還原法等。
（1）還原沉淀法：向水體中加入FeSO₄、CaSO₃等將高zxy75毒性C（Ⅵ）還原為低毒性Cr（Ⅲ）再調節(jié)pH使Cr（Ⅲ）生成Cr（OH）₃沉淀除去。
①Cr（Ⅵ）在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖1所示。向pH=1.5的含Cr（Ⅵ）污水中加入FeSO₄，發(fā)生的主要反應的離子方程式為

HC

r

O

-

4

+3Fe²⁺+7H⁺=3Fe³⁺+Cr³⁺+4H₂O

HC

r

O

-

4

+3Fe²⁺+7H⁺=3Fe³⁺+Cr³⁺+4H₂O

。

②Cr（Ⅲ）在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖2所示。當pH＞12時，鉻去除率下降的原因可用離子方程式表示為

Cr³⁺+4OH^-=Cr（OH）₄^-

Cr³⁺+4OH^-=Cr（OH）₄^-

。
（2）離子交換法：用強堿性離子交換樹脂（ROH）與含鉻離子（

C

r

O

2

-

4

、

HC

r

O

-

4

等）發(fā)生離子交換。如與

C

r

O

2

-

4

的交換可表示為2ROH（s）+

C

r

O

2

-

4

（aq）?R₂CrO₄（s）+2OH^-（aq）。Cr（Ⅵ）去除率與pH關系如圖3所示，當pH＞4時，Cr（Ⅵ）去除率下降的原因是

pH升高導致離子交換平衡左移，pH＞4后

HC

r

O

-

4

轉化為

C

r

O

2

-

4

，交換

C

r

O

2

-

4

所需的OH^-的量是交換

HC

r

O

-

4

所需OH^-的量的兩倍

pH升高導致離子交換平衡左移，pH＞4后

HC

r

O

-

4

轉化為

C

r

O

2

-

4

，交換

C

r

O

2

-

4

所需的OH^-的量是交換

HC

r

O

-

4

所需OH^-的量的兩倍

。

（3）光催化還原法：可能的反應機理如圖4所示，ZrO₂納米管為催化劑，在紫外光照射下，VB端光生空穴（h⁺）被犧牲劑甲醇（CH₃OH）消耗。在紫外光照射下，甲醇還原Cr（Ⅵ）的過程可描述為

甲醇在VB端失去電子e^-，并被轉移到CB端，Cr（Ⅵ）在CB端得到電子還原為Cr（Ⅲ），Cr（Ⅲ）可以進一步得到電子還原為Cr（0）

甲醇在VB端失去電子e^-，并被轉移到CB端，Cr（Ⅵ）在CB端得到電子還原為Cr（Ⅲ），Cr（Ⅲ）可以進一步得到電子還原為Cr（0）

。