《第2章 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡》2012年單元測試卷
發(fā)布：2024/11/10 21:30:1
一、選擇題
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1．在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：101引用：42難度：0.7 -
2．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ?。?br />①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolY組卷：345引用：116難度：0.7 -
3．加壓不能使正反應(yīng)速率增大的反應(yīng)是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：2難度：0.9 -
4．下列說法中錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：46引用：1難度：0.9 -
5．在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反應(yīng)中，已知v （HCN）=n mol/（L?min），且v（O2）=m mol/（L?min），則m與n的關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：204引用：10難度：0.9 -
6．在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ?。?/h2>
組卷：76引用：1難度：0.9 -
7．在一定溫度下，反應(yīng)：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（ ）
組卷：83引用：8難度：0.9 -
8．兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B，容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度、壓強(qiáng)和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4△H＜0，以下說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：34引用：4難度：0.7 -
9．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2 （g）+2CO2 （g）△H＜0，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）
組卷：40引用：8難度：0.9 -
10．一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中建立了如下平衡：2A（g）→B（g），保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時（ ?。?/h2>
組卷：53引用：5難度：0.7 -
11．下列各圖是溫度T（或壓強(qiáng)p）對反應(yīng)2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：121引用：2難度：0.5 -
12．高溫下，反應(yīng) 2HBr（g）?H2（g）+Br2（g） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） 達(dá)到化學(xué)平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是（ ?。?/h2>
組卷：372引用：19難度：0.9
二、非選擇題
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37．（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，
其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
該反應(yīng)的催化劑是（寫化學(xué)式）
（2）550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa.試計算反應(yīng)2SO3?2SO2+O2 在550℃時的平衡常數(shù)K=．
（3）550℃時，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使增大的是n（SO3）n（SO2）
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大
C．再充入2mol SO2和1mol O2 D．再充入1mol SO2和1mol O2
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，有兩只密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3所示）．
試填寫下列空格：
A容器達(dá)到平衡時所需的時間比B容器（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器（填：“大”或“小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)．組卷：37引用：2難度：0.3 -
38．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為mol.
（2）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol.
（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol,則x=mol,y=mol.平衡時，B的物質(zhì)的量（選填一個編號）
（甲）大于2mol （乙）等于2mol
（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是．
（5）若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（選填一個編號）．
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a=b （丁）不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是．組卷：33引用：6難度：0.1