《第2章 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡》2012年單元測(cè)試卷

一、選擇題

• 1．在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO₂）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的ΔH＞0

  B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

  C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小

  D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
  組卷：101引用：42難度：0.7

  解析

• 2．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
  ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2
  ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
  ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
  ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY

  A．①②

  B．①④

  C．②③

  D．③④
  組卷：343引用：116難度：0.7

  解析

• 3．加壓不能使正反應(yīng)速率增大的反應(yīng)是（　?。?/h2>

  A．2SO3（g）?2SO2+O2

  B．2NO2?N2O4

  C．NH3+H2O?NH3?H2O

  D．FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl
  組卷：19引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．加熱一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率

  B．粉碎固體物質(zhì)能加快化學(xué)反應(yīng)速率

  C．不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率可能不一樣

  D．化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其質(zhì)量比
  組卷：46引用：1難度：0.9

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• 5．在2CH₄（g）+2NH₃（g）+3O₂（g）=2HCN（g）+6H₂O（g）反應(yīng)中，已知v （HCN）=n mol/（L?min），且v（O₂）=m mol/（L?min），則m與n的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．m= 1 2 n

  B．m= 2 3 n

  C．m= 3 2 n

  D．m=2n
  組卷：203引用：10難度：0.9

  解析

• 6．在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2，同時(shí)生成n molAB

  B．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

  C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB，同時(shí)生成n molB2

  D．單位時(shí)間內(nèi)一個(gè)A-A鍵斷裂，同時(shí)生成二個(gè)A-B鍵
  組卷：76引用：1難度：0.9

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• 7．在一定溫度下，反應(yīng)：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　?。?/h2>

  A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

  B．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化

  C．A的質(zhì)量不再改變

  D．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
  組卷：83引用：8難度：0.9

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• 8．兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B，容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度、壓強(qiáng)和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO_2^?N₂O₄△H＜0，以下說法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)起始時(shí)，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是v（A）＜v（B）

  B．反應(yīng)過程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為v（A）＜v（B）

  C．兩容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間一定相同

  D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p（A）＞p（B）
  組卷：34引用：4難度：0.7

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• 9．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂ （g）+2CO₂ （g）△H＜0，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　?。?/h2>

  A．加催化劑同時(shí)升高溫度	B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
  C．升高溫度同時(shí)充入N2	D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
  組卷：39引用：8難度：0.9

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• 10．一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中建立了如下平衡：2A（g）→B（g），保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)（　　）

  A．都減小	B．都增大
  C．前者增大，后者減小	D．前者減小，后者增大
  組卷：53引用：5難度：0.7

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• 11．下列各圖是溫度T（或壓強(qiáng)p）對(duì)反應(yīng)2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：121引用：2難度：0.5

  解析

• 12．高溫下，反應(yīng) 2HBr（g）?H₂（g）+Br₂（g） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是（　　）

  A．減小壓強(qiáng)	B．縮小體積
  C．降低溫度	D．增大氫氣的濃度
  組卷：371引用：19難度：0.9

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二、非選擇題

• 37．（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，
  
  其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄
  4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃．
  該反應(yīng)的催化劑是

   

  （寫化學(xué)式）
  （2）550℃時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa.試計(jì)算反應(yīng)2SO₃?2SO₂+O₂ 在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （3）550℃時(shí)，將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使

  n

  （

  SO

  3

  ）

  n

  （

  SO

  2

  ）

  增大的是

   

  
  A．升高溫度      B．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大
  C．再充入2mol SO₂和1mol O₂       D．再充入1mol SO₂和1mol O₂
  （4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，有兩只密閉容器A和B．A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3所示）．
  試填寫下列空格：
  A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器

   

  （填：“短”或“長(zhǎng)”）；平衡時(shí)A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器

   

  （填：“大”或“小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)

   

  ．
  組卷：37引用：2難度：0.3

  解析

• 38．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A_（氣）+B_（氣）?C_（氣）
  （1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為

   

  mol.
  （2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

   

  mol.
  （3）若開始時(shí)放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol,則x=

   

  mol,y=

   

  mol.平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量

   

  （選填一個(gè)編號(hào)）
  （甲）大于2mol    （乙）等于2mol
  （丙）小于2mol    （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol
  作出此判斷的理由是

   

  ．
  （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

   

  ．
  （5）若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較

   

  （選填一個(gè)編號(hào)）．
  （甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （?。┎荒鼙容^a和b的大小
  作出此判斷的理由是

   

  ．
  組卷：33引用：6難度：0.1

  解析