（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄
4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃．
該反應(yīng)的催化劑是

V₂O₅

V₂O₅

（寫化學(xué)式）
（2）550℃時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa.試計(jì)算反應(yīng)2SO₃?2SO₂+O₂ 在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=

2.5×10^-3

2.5×10^-3

．
（3）550℃時(shí)，將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使

n

（

SO

3

）

n

（

SO

2

）

增大的是

CD

CD

A．升高溫度      B．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大
C．再充入2mol SO₂和1mol O₂       D．再充入1mol SO₂和1mol O₂
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，有兩只密閉容器A和B．A容器有一個(gè)可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3所示）．
試填寫下列空格：
A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器

短

短

（填：“短”或“長”）；平衡時(shí)A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器

大

大

（填：“大”或“小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)

增大

增大

．