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《第2章 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡》2012年單元測試卷
>
試題詳情
(1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示,
其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為:SO
2
+V
2
O
5
?SO
3
+V
2
O
4
4VOSO
4
+O
2
?2V
2
O
5
+4SO
3
.
該反應(yīng)的催化劑是
V
2
O
5
V
2
O
5
(寫化學(xué)式)
(2)550℃時(shí),SO
2
轉(zhuǎn)化為SO
3
的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示.將2.0mol SO
2
和1.0mol O
2
置于5L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa.試計(jì)算反應(yīng)2SO
3
?2SO
2
+O
2
在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
2.5×10
-3
2.5×10
-3
.
(3)550℃時(shí),將2.0mol SO
2
和1.0mol O
2
置于5L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,下列措施中能使
n
(
SO
3
)
n
(
SO
2
)
增大的是
CD
CD
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大
C.再充入2mol SO
2
和1mol O
2
D.再充入1mol SO
2
和1mol O
2
(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO
2
+O
2
?2SO
3
,有兩只密閉容器A和B.A容器有一個(gè)可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容.起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2:1的SO
2
和O
2
的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖3所示).
試填寫下列空格:
A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器
短
短
(填:“短”或“長”);平衡時(shí)A容器中SO
2
的轉(zhuǎn)化率比B容器
大
大
(填:“大”或“小”);達(dá)到所述平衡后,若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體,達(dá)到平衡時(shí),A容器的混合氣體中SO
3
的體積分?jǐn)?shù)
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);B容器的混合氣體中SO
3
的體積分?jǐn)?shù)
增大
增大
.
【考點(diǎn)】
化學(xué)平衡常數(shù)的含義
;
化學(xué)平衡的影響因素
;
化學(xué)平衡的調(diào)控作用
.
【答案】
V
2
O
5
;2.5×10
-3
;CD;短;大;不變;增大
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:37
引用:2
難度:0.3
相似題
1.
某溫度下,可逆反應(yīng):mA(g)+nB(s)?pC(g)+qD(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.K=
c
p
(
C
)
?
c
q
(
D
)
c
m
(
A
)
?
c
n
(
B
)
B.反應(yīng)平衡后再加入A,平衡正向移動,K值增大
C.K越小,達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間就越短
D.K越大,達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大
發(fā)布:2024/9/14 0:0:8
組卷:59
引用:1
難度:0.5
解析
2.
下列關(guān)于平衡常數(shù)的敘述正確的是( )
A.化學(xué)平衡常數(shù)能夠定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度
B.化學(xué)平衡常數(shù)可用平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量來計(jì)算
C.化學(xué)平衡常數(shù)可以用任意時(shí)刻的反應(yīng)物和生成物濃度計(jì)算
D.溫度相同,對同一反應(yīng)起始濃度不相同時(shí)平衡常數(shù)不同
發(fā)布:2024/9/16 0:0:8
組卷:16
引用:1
難度:0.7
解析
3.
Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl
2
與CO合成COCl
2
的反應(yīng)機(jī)理如下:
①Cl
2
(g)?2Cl?(g)快
②(g)+Cl?(g)?COCl?(g)快
③COCl?(g)+Cl
2
(g)?COCl
2
(g)+Cl?(g)慢
其中反應(yīng)②存在v
正
=k
正
c(CO)c(Cl?);v
逆
=k
逆
c(COCl?)。
下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.反應(yīng)②的平衡常數(shù)
K
=
k
正
k
逆
B.反應(yīng)①②的活化能均大于反應(yīng)③
C.增加CO(g)濃度能增加活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率
D.COCl?是該反應(yīng)的催化劑
發(fā)布:2024/10/11 1:0:1
組卷:41
引用:1
難度:0.5
解析
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