2021-2022學年內蒙古鄂爾多斯一中高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共48分）

• 1．下列物質分類組合正確的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  強電解質	HBr	FeCl3	H3PO4	Ca（OH）2
  弱電解質	HF	CH3COOH	BaSO4	HCl
  非電解質	CCl4	Cu	H2O	C2H5OH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4難度：0.9

  解析

• 2．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、 SO 2 - 4 、Cl-

  B． K w c （ H + ） =1×10-13mol?L-1的溶液中： NH + 4 、Ca2+、Cl-、 NO - 3

  C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  D．水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Na+、 A l O - 2 、 CO 2 - 3
  組卷：971難度：0.9

  解析

• 3．下列實驗能達到預期目的是（　?。?br />

  	實驗內容	實驗目的
  A	室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
  B	常溫下，測得飽和溶液的pH：NaA＞NaB	證明常溫下的水解程度：A-＞B-
  C	Ag2CO3白色懸濁液中滴加2滴Na2S稀溶液	出現黑色沉淀Ksp（Ag2CO3）＞Ksp（Ag2S）
  D	在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶	量取20.00mL鹽酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列四種溶液中，水的電離程度最大的是（　?。?/h2>

  A．pH=5的NH4Cl溶液	B．pH=5的NaHSO4溶液
  C．pH=8的CH3COONa溶液	D．pH=8的NaOH溶液
  組卷：474引用：16難度：0.9

  解析

• 5．水是一種極弱的電解質，在室溫下平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值是（　?。?/h2>

  A．1×10-14

  B．55.6×107

  C．107

  D．55.6
  組卷：53引用：10難度：0.9

  解析

• 6．25℃時，關于某酸（用H₂A表示）下列說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．pH=a的Na2A溶液中，由水電離產生的c（H+）≥10?a

  B．將pH=a的H2A稀釋為pH=a+1的過程中， c （ H 2 A ） c （ H + ） 減小，則H2A為弱酸

  C．測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

  D．0.2 mol?L-1H2A 溶液中的 c（H+）=a,0.1mol?L-1 H2A溶液中的 c（H+）=b,若a＜2b,則H2A為弱酸
  組卷：25引用：1難度：0.6

  解析

• 7．常溫下，把V₀mL一定濃度的HA溶液、HB溶液和MOH溶液分別加水稀釋至VmL，該過程中它們的pH變化如圖所示，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．水的電離程度：X=Y＞Z

  B．X、Y兩點的溶液中：c（M+）=c（A-）

  C．取Q、Y兩點溶液同時升溫，則 c （ A - ） c （ B - ） 增大

  D．若X、Y兩點的溶液混合后呈中性，則所需溶液體積MOH更大
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 8．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4，關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液的體積：10V甲＜V乙

  B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲＜c（OH-）乙

  C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

  D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙
  組卷：439難度：0.3

  解析

• 9．室溫下，向20.00 mL 0.1000 mol?L^-1鹽酸中滴加0.1000 mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH=7

  B．選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差

  C．選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大

  D．V（NaOH）=30.00 mL時，pH=12.3
  組卷：682引用：21難度：0.7

  解析

二、填空題（共3題，共52分）

• 28．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L^-1）如圖所示。
  （1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是

   

  （寫化學式）。
  （2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應該控制溶液的pH為

   

  。
  A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C＞6
  （3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質，

   

  （填“能”或“不能”）通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是

   

  。
  （4）已知一些難溶物的溶度積常數如下表：
  

  物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
  Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

  某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的

   

  除去它們（選填序號）。
  A．NaOH  B．FeS  C．Na₂S。
  組卷：82引用：6難度：0.5

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• 29．某小組同學進行如圖實驗探究：
  
  資料：幾種難溶電解質的信息
  

  難溶電解質	顏色	Ksp的數值（18～25℃）
  ZnS	白色	1.6×10-24
  CuS	黑色	1.3×10-36
  FeS	黑色	6.3×10-18

  （1）試管Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式是

   

  。
  （2）試管Ⅱ中觀察到白色沉淀轉化為黑色沉淀。請結合化學用語，從平衡移動的角度進行解釋

   

  。
  （3）若將沉淀a洗滌3次后，加適量0.1mol/L FeSO₄溶液，是否能看到白色沉淀轉化為黑色沉淀，請結合計算予以說明

   

  。
  組卷：55引用：4難度：0.6

  解析