某小組同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)探究：

資料：幾種難溶電解質(zhì)的信息

難溶電解質(zhì)	顏色	Ksp的數(shù)值（18～25℃）
ZnS	白色	1.6×10-24
CuS	黑色	1.3×10-36
FeS	黑色	6.3×10-18

（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Zn²⁺+S^2-=ZnS↓

Zn²⁺+S^2-=ZnS↓

。
（2）試管Ⅱ中觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，從平衡移動(dòng)的角度進(jìn)行解釋

在ZnS中存在平衡：ZnS（s）?Zn²⁺（aq）+S^2-（aq），當(dāng)加入CuSO₄溶液時(shí)，Cu²⁺會(huì)與S^2-結(jié)合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移動(dòng)，ZnS轉(zhuǎn)化為CuS

在ZnS中存在平衡：ZnS（s）?Zn²⁺（aq）+S^2-（aq），當(dāng)加入CuSO₄溶液時(shí)，Cu²⁺會(huì)與S^2-結(jié)合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移動(dòng)，ZnS轉(zhuǎn)化為CuS

。
（3）若將沉淀a洗滌3次后，加適量0.1mol/L FeSO₄溶液，是否能看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，請(qǐng)結(jié)合計(jì)算予以說明

由ZnS的K_sp=1.6×10^-24可知，K_sp=c（Zn²⁺）×c（S^2-），則c（S^2-）=

K

sp

=

1

.

6

×

1

0

-

24

=1.26×10^-12mol?L^-1，c（Fe²⁺）=0.1mol?L^-1，Q_c=c（Fe²⁺）×c（S^2-）=0.1×1.26×10^-12=1.26×10^-13，因?yàn)镵_SP（FeS）=6.3×10^-18，所以Q_c＞K_SP，因此可以生成FeS沉淀

由ZnS的K_sp=1.6×10^-24可知，K_sp=c（Zn²⁺）×c（S^2-），則c（S^2-）=

K

sp

=

1

.

6

×

1

0

-

24

=1.26×10^-12mol?L^-1，c（Fe²⁺）=0.1mol?L^-1，Q_c=c（Fe²⁺）×c（S^2-）=0.1×1.26×10^-12=1.26×10^-13，因?yàn)镵_SP（FeS）=6.3×10^-18，所以Q_c＞K_SP，因此可以生成FeS沉淀

。