2022-2023學(xué)年天津大學(xué)附中高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：52引用：1難度：0.7 -
2．科學(xué)家通過觀察金星的酸性云層，分析出金星存在磷化氫氣體，從而推測金星可能存在生命的跡象。下列關(guān)于P元素的說法中，不正確的是（ ）
組卷：76引用：4難度：0.6 -
3．對碳原子核外兩個未成對電子的描述，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：161引用：5難度：0.7 -
4．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：1難度：0.7 -
5．滴有酚酞試液的下列溶液，按下列操作后顏色變深的是（ ）
組卷：94引用：1難度：0.7 -
6．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：
①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A＜B；⑤A 的正價與B的負(fù)價絕對值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能
其中正確的組合是（ ?。?/h2>組卷：189引用：38難度：0.7
二、填空題
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18．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。
測定50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反應(yīng)時放出的熱量。
（1）采用稍過量的NaOH溶液的原因是。
（2）若兩種溶液的密度均為1g/cm3，反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），反應(yīng)過程中測得體系溫度升高4℃，則該反應(yīng)放出kJ熱量。
Ⅱ.簡易原電池反應(yīng)。
培養(yǎng)皿內(nèi)裝有含NaCl飽和溶液的瓊脂，再滴入5～6滴酚酞溶液和K3[Fe（CN）6]溶液，混合均勻，鐵釘用砂紙磨光，纏上銅絲放入培養(yǎng)皿中。一段時間后，可觀察到?jīng)]有纏銅絲的鐵釘附近產(chǎn)生藍(lán)色的（填化學(xué)式）沉淀；銅絲周圍的現(xiàn)象是，發(fā)生的電極反應(yīng)式為。
Ⅲ.已知某燒堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實驗：
①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
請回答：滴定序號 待測液體積（mL） 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL） 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 21.60 2 25.00 6.00 27.00 3 25.00 1.10 22.00
（1）觀察滴定到終點時溶液顏色的變化為。
（2）燒堿樣品的純度為。
（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏低的是。
a.滴定前用待測液沖洗錐形瓶
b.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液再潤洗組卷：16引用：1難度：0.7 -
19．在25℃時對氨水進(jìn)行如下操作。回答下列問題：
（1）向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/LVmL鹽酸。
①若使氨水恰好被中和，則所得溶液的pH7（填“＞”、“?”或“=”），用離子方程式表示其原因：。
②若所得溶液pH=7，則此時加入鹽酸的體積V20mL（填“＞”、“?”或“=”），溶液中c（NH4+）、c（Cl-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為。
③若加入鹽酸的體積V=10mL，則此時溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）=mol/L。
（2）銅元素的價電子軌道表示式為，向CuSO4溶液中滴加氨水產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，若所得溶液pH=10，已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，則溶液中c（Cu2+）=mol/L。組卷：29引用：1難度：0.6